中学化学中很多“规律都有其适用范围.下列根据有关“规律推出的结论正确的是( )选项规律结论A溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS 沉淀中滴加CuSO4 溶液可以得到CuS 沉淀B较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸C反应物浓度越大.反应速率越快常温下.相同的铝片中分别加入足量的浓.稀硝酸.浓硝酸中铝片先溶解完D结构和组成相似的物质.沸点随相� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）

选项	规律	结论
A	溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化	ZnS 沉淀中滴加CuSO₄ 溶液可以得到CuS 沉淀
B	较强酸可以制取较弱酸	次氯酸溶液无法制取盐酸
C	反应物浓度越大，反应速率越快	常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
D	结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高	NH₃的沸点低于PH₃

A．

B．

C．

D．

分析 A．ZnS沉淀中滴加CuSO₄溶液，发生沉淀的转化；
B．HClO光照分解生成HCl；
C．常温下，铝遇浓硝酸发生钝化；
D．氨气中含氢键．

解答解：A．ZnS沉淀中滴加CuSO₄溶液，发生沉淀的转化，溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，从而生成CuS更难溶的沉淀，故A正确；
B．HClO光照分解生成HCl，则弱酸可以制取强酸，但一般为较强酸可以制取较弱酸，故B错误；
C．常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，则常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，稀硝酸中铝片先溶解完，但一般为反应物浓度越大，反应速率越快，故C错误；
D．氨气中含氢键，沸点高于PH₃，对不含氢键的，且结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，故D错误；
故选A．

点评本题涉及规律的应用及特例分析，把握HClO的性质、钝化、氢键及沉淀转化等知识点为解答的关键，注重高考高频考点的考查，题目难度不大，易错选项是D．

练习册系列答案

相关题目

3．除去乙醇中的少量水可选用的方法是（　　）

7．

实验题：如图所示的仪器装置，在蒸馏烧瓶中装有冰醋酸、乙醇、浓硫酸和沸石，水浴加热，粗制乙酸乙酯．反应一段时间后，将粗产品倒入装有水的烧杯中，液体分为两层，现用两种方法检验
乙酸乙酯和水层：第一种方法加入几滴KMnO₄溶液，振荡结果两层都没有颜色，无法区别；第二种方法是加入少量碘片，结果是上层液体呈紫红色．
在这个实验中：
（1）水浴的作用是使反应物受热均匀，浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
（2）水流经冷凝管时，应从b口进入．（填a或b）
（3）烧杯中乙酸乙酯在上层，根据是上层液体呈紫红色，加入几滴KMnO₄溶液后，水层不显紫色，是因为KMnO₄氧化留在水层中的乙醇．
（4）粗制乙酸乙酯经过提纯，可得到纯净的酯，提纯的操作方法是向粗制酯里加入饱和Na₂CO₃溶液，振荡后分液，分离出上层液即为纯净的酯．

4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z 元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 0.1mol•L^-1丁溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞Z＞Y＞X
	B．	Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
	C．	X分别与Y、Z、W所形成的化合物均为共价化合物
	D．	X与Y所形成的化合物的沸点可能高于X与Z所形成的化合物

11．下列反应试剂和条件能增大有机化合物不饱和度的是（　　）

	A．	氢氧化钠的醇溶液，加热		B．	氢氧化钠的水溶液，加热
	C．	酯、稀硫酸，加热		D．	银氨溶液

1．

已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如图转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是（　　）

	A．	X可能是一种氢化物		B．	X生成Z一定是化合反应
	C．	E可能是一种有色气体		D．	F中M元素的化合价可能为+5

8．对下列实验过程的评价，正确的是（　　）

	A．	某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
	B．	某溶液中滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO₄^2-
	C．	某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
	D．	验证烧碱溶液中是否含有Cl^-，先加稀硝酸除去OH^-，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀，证明含Cl^-

5．铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途，请完成下列问题．

（1）铝原子核外自旋方向相同的电子最多有7个，与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为4s²4p¹．
（2）LiAlH₄是一种特殊的还原剂，可将羧基直接还原成醇．（如图1）
CH₃COOH分子中σ键与π键个数之比7：1，分子中键角1＞键角2（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）工业上可用Al₂O₃、N₂、C在高温下制备一种高温结构陶瓷，其晶胞如图2（与金刚石相似）．
①晶胞中N原子配位数为4，该晶胞中含有4个Al原子．
②该化合物的晶体类型为原子晶体，若该晶胞密度为a g•cm^-3，则该晶胞边长的表达式为$\root{3}{\frac{41×4}{a{N}_{A}}}$×10¹⁰pm．
（4）AlCl₃在183℃开始升华，溶于水、乙醚等，其二聚物的结构如图3所示，其中Al原子的杂化方式为sp³，在图中用“→”标出分子中的配位键．

6．下列有关金属的说法中，正确的是（　　）
①纯铁不容易生锈 ②钠着火用水扑灭 ③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑥KSCN溶液可以检验Fe³⁺离子 ⑦Al和Fe都能与某些氧化物反应．

试题分类