题目内容
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,有1、2、3、4四个区域。则下列化学反应属于区域3的是( )
A.Cl2+2KBr====Br2+2KCl
B.2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3
D.CH4+2O2
CO2+2H2O
选D。区域3表示属于氧化还原反应但不是四种基本反应类型,故选D。
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4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是 
某同学按下述操作配制500 mL 0.2 mol·L－1Na2SO4溶液，请回答有关问题。
| 实验步骤 | 有关问题 |
| ①计算所需Na2SO4的质量 | 需要称量Na2SO4的质量为________g |
| ②称量Na2SO4固体 | 称量需要用到的主要仪器是：________________ |
| ③将Na2SO4加入100 mL烧杯中，并加入适量水 | 为了加快溶解速率，可以采取哪些措施？________________________________________________________________________ |
| ④将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中 | 为了防止溶液溅出，应采取什么措施？________________________________________________________________________ |
| ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时当加水至刻度线1～2 cm处应如何操作？________________________________________________________________________ |
(1)上述实验中使用容量瓶前应_______________________________。
(2)取出该Na2SO4溶液10 mL加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度是________。
(3)若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需________。
(4)在实验中，以下操作对实验结果没有影响的是________。
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
B．定容时仰视刻度线
C．转移前没有将使用的容量瓶烘干
D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
物质的量变化的曲线,实线表示Al3+,虚线表示Al