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磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液等物质的量混合,滴入稍过量的氢氧化钠溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm(1 nm=10-9m)的磁流体。下列说法正确的是(　　)

A.所得的分散系属于溶液

B.所得的分散系能产生丁达尔效应

C.所得的分散系不能通过滤纸

D.分子直径比Fe2+小


选B。根据题意,磁流体分子直径处于5.5 nm～36 nm之间,处于胶体微粒直径范围内,其分散质粒子直径比溶液的大,比浊液的小,能够透过滤纸,不能透过半透膜。


练习册系列答案
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反应NH4HS(s)  NH3(g)+H2S(g),在某一温度下达到平衡。下列各种情况中,不能使化学平衡发生移动的是   

A．其他条件不变时通入SO2气体            B．移走一部分NH4HS固体

C．容器体积不变,充入N2                                 D．压强不变时,充入N2


今有0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液300 mL,0.1 mol·L－1 MgSO4溶液200 mL,0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100 mL。这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是(　　)

A．1∶1∶1                           B．3∶2∶2

C．3∶2∶3                           D．1∶1∶3

下列说法中正确的是(　　)

①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠　②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生　③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂　④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3 　⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟

A．①②                              B．②③

C．③④                              D．④⑤

氢氧化钡(固体)、硫酸铜(固体)、硫酸(液体)这些物质可以归为一类,下列哪些物质还可以和它们归为一类(　　)

A.豆浆          B.NaCl溶液          C.空气          D.HCl

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,有1、2、3、4四个区域。则下列化学反应属于区域3的是(　　)

A.Cl2+2KBr====Br2+2KCl

B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3

D.CH4+2O2CO2+2H2O

有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH,现做以下实验:

①取一定量粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,没有气泡产生;

③向①的上层清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀产生。

根据上述实验事实,回答下列问题:

(1)原白色粉末中一定含有的物质是_________,一定不含有的物质是________。(写化学式)

(2)写出各步变化的离子方程式

①________________________________________________________________;

②________________________________________________________________;

③________________________________________________________________。

下列物质之间有如下反应关系:

已知由E转化成C的现象是:灰白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:

(1)写出下列物质的化学式:

A________,B________,D________,

甲________,乙________,丙________。

(2)写出E→C反应的化学方程式:___________________________。

下列关于胶体的叙述不正确的是                            (　　)

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9 m～10－7 m之间

B．光线透过胶体时可发生丁达尔效应

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

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