题目内容


“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用。已知硒为第4周期ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测硒不可能具有的性质为(双选)(　　)

A．硒化氢很稳定

B．硒化氢的水溶液显弱酸性

C．得电子能力强于硫

D．其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴


解析：根据同主族元素性质可以推出其化合物性质的变化规律，ⅥA中硫的氢化物H2S不稳定，因此硒化氢不稳定；根据元素得电子能力越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强判断D项正确；同一族中由上到下得电子能力逐渐减弱，所以C项错误。

答案：AC


练习册系列答案
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如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)________。

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,有1、2、3、4四个区域。则下列化学反应属于区域3的是(　　)

A.Cl2+2KBr====Br2+2KCl

B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3

D.CH4+2O2CO2+2H2O

把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热,关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量,下列判断正确的是(　　)

A.加热前消耗的多

B.加热后消耗的多

C.加热前和加热后消耗的一样多

D.不知NaHCO3和Na2O2的含量无法确定

下列物质之间有如下反应关系:

已知由E转化成C的现象是:灰白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:

(1)写出下列物质的化学式:

A________,B________,D________,

甲________,乙________,丙________。

(2)写出E→C反应的化学方程式:___________________________。

如表为周期表中短周期的一部分，A、B、C三元素原子核外电子数之和等于B元素的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。完成下列各题。

(1)写出A、B、C三种元素的名称：

A________，B________，C________。

(2)写出A、B最高价氧化物的化学式：

A________，B________。

(3)写出A、C气态氢化物稳定性关系：______________。

(4)B元素在周期表中的位置为________________。

在一定条件下，反应A2(g) + B2(g)2AB(g) 达到平衡状态的是（   ）

A．单位时间内生成n mol的AB的同时，生成n mol的A2

B．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的B2

C．容器内的总压强不随时间而变化

D．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2

下列说法错误的是                                               (　　)

A．分解反应可能是氧化还原反应    B．置换反应一定是氧化还原反应

C．复分解反应不属于氧化还原反应  D．化合反应一定是氧化还原反应

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则

(1)B的原子结构示意图________；

(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________(写化学式)；

(3)C与D形成的化合物的化学式是________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于________。

(4)F的单质在反应中常作________剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为____________________________________。

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