Question

在3种不同条件下，分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应如下：2A(g)＋B(g)2D(g)

ΔH＝－Q kJ·mol^－1。相关条件和数据见下表：

实验编号	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
反应温度/℃	800	800	850
达平衡时间/min	40	10	30
c(D)平衡/mol·L－1	0.5	0.5	0.15
反应的能量变化/kJ	Q1	Q2	Q3

下列说法正确的是(　　)

A．可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达到平衡

B．实验Ⅱ可能隐含的条件是使用催化剂，实验Ⅲ达平衡时v(D)为0.005 mol·L^－1·min^－1

C．由表中信息可知Q＞0，并有Q₃＜Q₂＝Q₁＝Q

D．实验Ⅰ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，达平衡时c(D)为1.0 mol·L^－1

Answer 1

答案　BD

解析　A项，不能用密度不变判断上述反应是否达到平衡；B项，Ⅰ 和 Ⅱ 达到平衡时，c(D)相等，隐含的条件是使用催化剂，实验Ⅲ达到平衡时v(D)＝＝0.005 mol·L^－1·min^－1；C项，升温 c(D)减小，平衡左移，Q＞0，Q₃＜Q₂＝Q₁＜Q；

D项，　　　　　　　2A(g)　＋　B(g)2D(g)

原平衡(mol·L^－1)  0.5  0.25  0.5

K＝＝4

当再加入0.5 mol·L^－1的A和0.5 mol·L^－1的D时

c(A)＝1 mol·L^－1

c(B)＝0.25 mol·L^－1

c(D)＝1 mol·L^－1

此时Q＝4, 平衡不移动，所以c(D)为1.0 mol·L^－1。