题目内容
工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
下列说法不正确的是( )
已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：Ni2＋(高浓度)＞H＋＞Ni2＋(低浓度)
A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
答案 B
解析 电极反应式为
阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
阴极：Ni2＋＋2e－===Ni
2H＋＋2e－===H2↑
A项正确；B项，由于C中Ni2＋、H＋不断减少，Cl－通过阴离子膜从C移向B，A中OH－不断减少，Na＋通过阳离子膜从A移向B，所以B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大，错误；C项，由于H＋的氧化性大于Ni2＋(低浓度)的氧化性，所以为了提高Ni的产率，电解过程需要控制废水的pH；D项，若去掉阳离子膜，在阳极Cl－放电生成Cl2，反应总方程式发生改变，正确。
在3种不同条件下，分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应如下：2A(g)＋B(g)2D(g)
ΔH＝－Q kJ·mol－1。相关条件和数据见下表：
| 实验编号 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
| 反应温度/℃ | 800 | 800 | 850 |
| 达平衡时间/min | 40 | 10 | 30 |
| c(D)平衡/mol·L－1 | 0.5 | 0.5 | 0.15 |
| 反应的能量变化/kJ | Q1 | Q2 | Q3 |
下列说法正确的是( )
A．可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达到平衡
B．实验Ⅱ可能隐含的条件是使用催化剂，实验Ⅲ达平衡时v(D)为0.005 mol·L－1·min－1
C．由表中信息可知Q＞0，并有Q3＜Q2＝Q1＝Q
D．实验Ⅰ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，达平衡时c(D)为1.0 mol·L－1
