题目内容
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等 |
| Y | 常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积 |
| Z | Z和Y同周期,Z的电负性大于Y |
| W | W的一种核素的质量数为63,中子数为34 |
（用推断出的元素符号回答问题）
(1)Z位于元素周期表第 周期第 族，Y的氢化物电子式是 。
(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键。在H—Y、H—Z两种共价键中，键的极性较强的是 ,键长较长的是 ，对应氢化物较稳定的是 。
(3)写出X的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的方程式 。
(4)写出W元素的原子核外价电子排布式 。
.(1)三 ⅦA H:S:H
(2)2 H—Cl H—S HCl
(3)C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O
(4)3d104s1
在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是( )
A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol·L－1·min－1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆＞v正
C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol气体Y，到达平衡时，n(Z)＜0.24 mol
D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16 mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大
在3种不同条件下，分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应如下：2A(g)＋B(g)2D(g)
ΔH＝－Q kJ·mol－1。相关条件和数据见下表：
| 实验编号 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
| 反应温度/℃ | 800 | 800 | 850 |
| 达平衡时间/min | 40 | 10 | 30 |
| c(D)平衡/mol·L－1 | 0.5 | 0.5 | 0.15 |
| 反应的能量变化/kJ | Q1 | Q2 | Q3 |
下列说法正确的是( )
A．可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达到平衡
B．实验Ⅱ可能隐含的条件是使用催化剂，实验Ⅲ达平衡时v(D)为0.005 mol·L－1·min－1
C．由表中信息可知Q＞0，并有Q3＜Q2＝Q1＝Q
D．实验Ⅰ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，达平衡时c(D)为1.0 mol·L－1