题目内容
15．氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在氮气流中通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）△H＞0．根据化学平衡移动原理，理论上该反应的反应条件应为（ ）| A． | 高温高压 | B． | 低温低压 | C． | 高温低压 | D． | 低温高压 |
分析 该反应为气体体积增大、吸热的反应，减小压强或升高温度，可使平衡正向移动，以此来解答．
解答 解：由3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）△H＞0可知，反应为气体体积增大、吸热的反应，根据化学平衡移动原理，理论上该反应的反应条件应为高温低压，
故选C．
点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握压强、温度对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应的特点及平衡移动原理，题目难度不大．
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10．下列物质中，属于电解质的是（ ）
| A． | 氢氧化钠溶液 | B． | 氯化钠 | C． | 金属铜 | D． | 蔗糖 |
6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | Al2（SO4）3溶液蒸发结晶后得到白色固体 | 该固体成分为Al2O3 |
| B | 某溶液中加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 | 溶液中一定含有Cl- |
| C | 将蔗糖和硫酸的混合液加热，再向其中加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热煮沸，无砖红色沉淀 | 蔗糖未水解 |
| D | 室温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生 | Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4） |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）有下列反应（未配平）：Al+NaNO3+NaOH+H2O→Na+N2↑
配平该反应，其化学计量数依次为10、6、4、10、3、2．若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为11.2L．
（2）25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl-）时，则反应的情况可能为a（填序号）．
a．盐酸不足，氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O．
（4）25℃，两种酸的电离平衡常数如表：
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$；
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O；
③下列有关0.1mol•L-1的Na2SO3溶液说法正确的是AC（填序号）．
A．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
B．c（Na+）=c（H2SO3）+c（HSO3-）+c （SO32-）
C．c（OH-）-c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3-）
D.2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol•L-1．
（1）有下列反应（未配平）：Al+NaNO3+NaOH+H2O→Na+N2↑
配平该反应，其化学计量数依次为10、6、4、10、3、2．若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为11.2L．
（2）25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl-）时，则反应的情况可能为a（填序号）．
a．盐酸不足，氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O．
（4）25℃，两种酸的电离平衡常数如表：
| Ka1 | Ka2 | |
| H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
| H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O；
③下列有关0.1mol•L-1的Na2SO3溶液说法正确的是AC（填序号）．
A．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
B．c（Na+）=c（H2SO3）+c（HSO3-）+c （SO32-）
C．c（OH-）-c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3-）
D.2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol•L-1．
10．已知2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A． | H2SO4发生氧化反应 | |
| B． | NaClO3作还原剂 | |
| C． | Na2SO4是还原产物 | |
| D． | 若反应中有1 mol电子转移，则有1molClO2生成 |
20．一定条件下，用甲烷可以消除氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1；
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1．
则反应：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O的△H等于（ ）
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1；
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1．
则反应：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O的△H等于（ ）
| A． | +867kJ•mol-1 | B． | -867kJ•mol-1 | C． | +1734kJ•mol-1 | D． | -1734kJ•mol-1 |
7．下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（ ）
| A． | 硬度：SiO2＜CO2 | B． | 溶解性：SiO2＞CO2 | ||
| C． | 熔点：SiO2＜CO2（干冰） | D． | 酸性：H2CO3＞H2SiO3 |
4．化学反应常伴随着能量的变化．下列反应的能量变化不属于放热反应的是（ ）
| A． | 铝热反应 | B． | 钠与水反应 | ||
| C． | 生石灰和水反应 | D． | Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应 |
4．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在共价化合物中也可能含有离子键 | |
| B． | 非金属之间形成的化学键一定是共价键 | |
| C． | 含有离子键的化合物一定是离子化合物 | |
| D． | 含有金属元素的离子一定是阳离子 |