下列离子方程式中.正确的是( )A．钠和冷水反应:Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉:Fe3++Fe═2 Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	钠和冷水反应：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
	B．	AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
	C．	三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe³⁺+Fe═2 Fe²⁺
	D．	FeCl₂溶液跟Cl₂反应：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

分析 A．电荷数不守恒；
B．一水合氨为弱电解质，应保留化学式；
C．电荷不守恒；
D．二者反应生成氯化铁；

解答解：A．钠和冷水反应，离子方程式：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A错误；
B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B错误；
C．三氯化铁溶液中加入铁粉，离子方程式：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，故C错误；
D．FeCl₂溶液跟Cl₂反应，离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故D正确；
故选：D．

点评本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循原子个数守恒、电荷数守恒规律，题目难度不大．

练习册系列答案

12．某有机物A的分子式为C₄H_xCl_y，其中x+y=10，已知该有机物有9种同分异构体（不考虑立体异构），则X可能为：①2，②3，③8，④10．下列组合正确的是（　　）

9．如图所表示的反应是吸热反应的是（　　）

16．

实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W（Na₂CO₃），称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．
【方案一】：沉淀法．利用化学反应把HCO₃^-、CO₃^2-完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω（Na₂CO₃）．
（1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO₃^-、CO₃^2-完全转化为沉淀，应选用的试剂是D（填编号）．
A．CaCl₂溶液 B．MgSO₄溶液 C．NaCl溶液 D．Ba（OH）₂溶液
（2）将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算ω（Na₂CO₃）．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω（Na₂CO₃）偏小（填“偏大”、“偏小“或“无影响”）．
【方案二】：量气法．量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃、1.01×10⁵Pa）的体积，由此计算混合物中ω（Na₂CO₃）．
（1）装置中导管a的定量作用是让锥形瓶中的气体进入分液漏斗上部，保证测量气体体积的准确．
（2）若撤去导管a，使测得气体体积偏大
（“偏大”，“偏小”或“无影响”）．
【方案三】：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol•L^-1的盐酸滴定到终点（已知终点时反应H⁺+CO₃^2-═HCO₃^-恰好完全）．重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL．
（1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择碱式滴定管仪器来完成．
（2）判断滴定终点的依据是由红色突变为无色，且30s不恢复．
（3）此法测得ω（Na₂CO₃）=84.8%．

6．已知A是气体单质，E的水溶液显强酸性．A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生下图所示的转化．

（1）写出化学式：BNH₃，DNO₂，EHNO₃；
（2）写出化学方程式
B→C：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
D→E：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
（3）C物质常是汽车尾气的污染物之一，在汽车的排气管上装一个催化装置，可使C物质与CO反应，生成两种不是污染物的气体，反应的化学方程式是：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂，每消耗28g的CO，转移电子的物质的量为2mol．

13．下列离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
	B．	硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓
	C．	硝酸银溶液中加入铜粉：Ag⁺+Cu═Cu²⁺+Ag↓
	D．	铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑

10．按要求填写下列空白．
（1）N₂（g）和H₂（g）反应生成1molNH₃（g）放出4301kJ热量，写出其热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g），△H=-8603KJ/mol．
（2）航天领域使用氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，酸式氢氧燃料电池的电解质时酸．其正极反应可以表示为O₂+4H⁺+4e-=2H₂O；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其负极反应可以表示为H₂+2OH^--2e-=2H₂O．（填电极反应式）
（3）用石墨作电极电解CuSO₄水溶液，阳极的电极反应式为4OH^--4e-=2H₂O+O₂↑，阴极的电极反应式为Cu²⁺+2e-=Cu．
（4）在粗铜精炼的反应中粗铜做阳极，发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应，阳极的电极反应式为Cu-2e-=Cu²⁺．
（5）将H⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-五种离子组成电解质按要求进行电解：以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，应采用的电解质是CuCl₂、HCl．（填化学式）

10．向1L 1mol/L AlCl₃溶液中滴加一定量的NaOH溶液，若产生沉淀为0.8mol，则消耗的NaOH的物质的量可能是（　　）

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