题目内容

【题目】25°C，向20mL 0.1mol·L－1的H2A溶液中滴加0.1mol·L－1的KOH溶液，滴定曲线如图，下列说法不正确的是

A.H2A的电离方程式：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－

B.X点溶液中：c(HA－)＋c(H2A)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1

C.Z点溶液中存在关系c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

D.W点时，c(K＋)>c(OH－)>c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)>c(H＋)

【答案】D

【解析】

向20mL 0.1mol·L－1的H2A溶液中滴加0.1mol·L－1的KOH溶液，X为H2A溶液，Y为H2A和KHA混合溶液，W为KHA溶液，根据溶液的守恒关系回答问题。

A. 由图可知，0.1mol/L的H2A的pH=3，说明H2A为弱酸，电离可逆，方程式：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，A正确；

B. X点是H2A溶液，：由物料守恒关系可知，c(HA－)＋c(H2A)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1，B正确；

C. Z点溶液pH=7，根据电荷守恒可知，溶液中存在关系c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，C正确；

D. W点时，溶质为KHA且溶液为碱性，则HA-的水解程度大于电离程度，c(K＋)> c(HA－) > c(OH－) >c(H2A)>c(A2－)>c(H＋)，D错误；

答案为D。

练习册系列答案
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下列说法不正确的是

A. 产物CH2=CHCH3不存在顺反异构

B. 过程②中有O—H键发生断裂

C. 过程③④中均有C—C键发生断裂

D. 该反应方程式为：2CH2(OH)CH(OH)CH3HCHO+CH3CHO+CH2=CHCH3+2H2O

【题目】已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100mol·L-1 NaOH溶液分别滴定10.00 mL 浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示：

下列说法正确的是

A.曲线②代表滴定盐酸的曲线

B.滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂

C.a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>c>b

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【题目】燃煤产生的烟气中含有较多的CO2、CO、SO2等影响环境的气体。如何综合利用这些气体一直是科研单位研究的热点。

(1)已知：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH1

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH2

2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH3

用ΔH2、ΔH3表示ΔH1，ΔH1＝_________。

(2)针对CO2与H2反应转化为二甲醚(g)和H2O(g)，研究发现，该反应中CO2的平衡转化率随反应温度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如图：

①ΔH1________(填“＞”或“＜”)0。

②若其他条件不变，仅仅增大压强，则逆反应速率会________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，平衡常数K会________。

(3)研究发现，催化剂可以促使烟气CO、SO2转化为CO2、S。反应原理为2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH＝－270 kJ·mol－1。

①其他条件相同，研究发现，分别选取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反应的催化剂时，SO2的转化率随反应温度的变化如图，研究得出，应该选择Fe2O3作催化剂，主要原因可能是________________

②若在2 L恒容密闭容器中，将3mol CO、1 mol SO2混合，在一定条件下引发反应，当SO2的平衡转化率为40%时，此时K＝________。

③向反应容器中再分别通入下列气体，可以使SO2转化率增大的是_____(填字母)。

A.CO　 B.SO2　 C.N2　 D.H2S　 E.CO2

【题目】某离子化合物的结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最低负价与Y的最高正价代数和为0，X与Z同主族。下列说法不正确的是

A.Y、Z组成的化合物水溶液呈碱性B.原子半径大小：Z>Y>X>W

C.W、Y组成的化合物有强还原性D.最简单氢化物的稳定性：X>Z

【题目】四氯化锡可用作媒染剂，有机合成中氯化的催化剂等。某学习小组设计了如图所示的装置(夹持和加热仪器省略)制备无水四氯化锡。反应原理是Sn＋2Cl2＝SnCl4。

已知：

化学式

SnCl2

SnCl4

熔点/℃

247

-33

沸点/℃

623

114

其他性质

无色晶体，易被氧化

无色液体，易水解

请回答下列问题：

(1)装置G的名称为__________，该装置的进水口为__________(填“a”或“b”)。

(2)装置B中发生反应的离子方程式为__________。

(3)装置C的作用是除去氯化氢，所用试剂X的名称是_________。

(4)按图连接好装置，检查装置气密性，关闭K1、K3，打开K2，慢慢滴入浓盐酸，待观察到装置F内充满黄绿色气体后，开始加热装置F，当装置F中的固体完全消失，充满SnCl4气体时，将生成的SnCl4排入接收器E中的操作是：停止加热装置F，关闭分液漏斗活塞，__________，再用洗耳球从G的上出口向装置内吹气。

(5)某同学认为装置F中的反应可能产生SnCl2杂质。下列试剂中，可用于检测反应是否产生了SnCl2的有__________(填字母)。

a.FeCl3溶液(滴有KSCN) b.H2O2溶液 c.溴水 d.AgNO3溶液

(6)SnCl4能溶解一定量的氯气，若制取3 kg SnCl4(含氯气的质量分数为13.0%，假设不含除氯气外的其他杂质)，则至少需通入氯气的体积(标准状况下)是__________m3(保留两位小数)。

【题目】对于密闭容器中的反应2SO3(g)O2(g)＋2SO2(g)，在一定条件下n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A.点c处反应达到平衡

B.点b的正反应速率比点a的大

C.点e逆反应速率为0

D.一定温度下，2SO3(g) O2(g)＋2SO2(g)在恒容密闭容器中进行，充入He，压强增大，化学反应速率不变

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下列说法正确的是

A.0～4 min的平均速率v(PCl3)=0.025 mol·L－1·min－1

B.10 min时改变的条件是增加了一定量的PCl5

C.若起始时向该容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量小于1.6a kJ

D.温度为T，起始时向该容器中充入1.0 mol PCl5、0.10 mol PCl3和0.10 mol Cl2，反应达到平衡前v正＜v逆

【题目】碳、氮、硫的化合物在生产生活中广泛存在。请回答：

（1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-l59.5kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=-160.5kJ·mol-1

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式__。

（2）T温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO2气体发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。不同时刻测得容器中n(NO2)如下表：

时间/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

1.00

0.80

0.65

0.55

0.50

0.50

①升高温度K值___（增大、减小），T温度时化学平衡常数K=___mol-1·L

②从0～2s该反应的平均速率v(NO2)=___。

③对可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是___。

A.混合气体的密度不再变化

B.混合气体的压强不再变化

C.氧气的转化率不再变化

D.N2、O2、NO的物质的量之比为1:1:2

（3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。

①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是___(写出主要反应的离子方程式)，该溶液中，c(Na+)___2c(SO32-)+c(HSO3-)(填“＞”“＜”或“＝”)。

②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示，则SO32-的第一步水解平衡常数=____。

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