Question

【题目】温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH=a kJ·mol－1(a＞0)。0～10 min保持容器温度不变，10 min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是

A.0～4 min的平均速率v(PCl3)=0.025 mol·L－1·min－1

B.10 min时改变的条件是增加了一定量的PCl5

C.若起始时向该容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量小于1.6a kJ

D.温度为T，起始时向该容器中充入1.0 mol PCl5、0.10 mol PCl3和0.10 mol Cl2，反应达到平衡前v正＜v逆

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 0～4 min的平均速率v(PCl3)==0.025 mol·L－1·min－1，故A正确；

B．由图可知，改变条件使PCl3（g）、Cl2（g）的物质的量增大，平衡正向移动，则10min时改变的条件是升温，故B错误；

C．从图中读出起始时向该容器中充入1.0mol PCl3和1.0molCl2，保持温度为T，转化率为1-20%=80%，若起始时向该容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，保持温度为T，相当于加压，故转化率大于80%，反应达平衡时放出的热量大于1.6akJ，故C错误；

D．起始时向该容器中充入1.0mol PCl5、0.10mol PCl3和0.10molCl2，Qc= =0.005，结合图可知K= = ＞Qc，反应正向进行，v正＞v逆，故D错误；

故选A。