Question

【题目】已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100mol·L-1 NaOH溶液分别滴定10.00 mL 浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示：

下列说法正确的是

A.曲线②代表滴定盐酸的曲线

B.滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂

C.a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>c>b

D.b点溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A. 离子浓度越大溶液导电能力越强,其电导率越大,相同浓度的盐酸和醋酸,离子浓度：c(盐酸)>c(醋酸)，所以电导率：盐酸>醋酸，根据图知，②代表滴定盐酸的曲线，故A正确；

B. 甲基橙变色范围为3.14.4，醋酸钠溶液呈碱性，所以应该选取酚酞作指示剂，故B错误；

C. a点溶质为醋酸钠、c点溶质为氯化钠、b点溶质为相同浓度的NaOH和醋酸钠，酸或碱抑制水电离，弱的离子促进水电离，a点促进水电离、b点抑制水电离、c点不影响水电离，则水电离程度：a>c>b，故C正确；

D. b点溶存在电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)、存在物料守恒c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)],所以存在c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，故D错误；

故选：AC。