Question

在100ml浓度为1mol/L的盐酸溶液中，加入足量的锌粒，则生成的H₂在标准状况下的体积约为（　　）

• A、22.4L
• B、1.12L
• C、5.6L
• D、11.2L

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据n=cV计算HCl的物质的量，根据Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑计算氢气的物质的量，再根据V=nV_m计算生成氢气的体积．

解答： 解：HCl的物质的量为：0.1L×1mol/L=0.1mol，
设生成氢气的物质的量为n，则：
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
    2         1
   0.1mol     n
所以n=

0.1mol×1

2

=0.05mol
故标况下生成氢气的体积=0.05mol×22.4L/mol/L=1.12L
故选B．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，注意理解化学方程式的意义．