题目内容
Na2CO3、NaHCO3是两种重要的化合物，下列有关叙述错误的是（ ）
| A、只使用稀硫酸做试剂，不能够鉴别等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液 |
| B、向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2气体，会观察到有少量晶体析出 |
| C、利用加热法能除去Na2CO3粉末中混入的少量NaHCO3杂质 |
| D、等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，相同条件下产生的CO2体积一样多 |
考点：钠的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：NaHCO3与Na2CO3相比，NaHCO3的热稳定性差，受热分解，且与碱反应生成碳酸盐，NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，酸滴入碳酸钠溶液中开始无气体生成，碳酸氢钠溶液中开始有气体生成，以此解答该题．
解答：
解：A．只使用稀硫酸做试剂，能够鉴别等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，硫酸滴入碳酸钠溶液中开始无气体生成，碳酸氢钠溶液中开始有气体生成，能够鉴别等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，故A错误；
B．向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2气体，会观察到有少量晶体碳酸氢钠析出，故B正确；
C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，利用加热法能除去Na2CO3粉末中混入的少量NaHCO3杂质，故C正确；
D．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2体积相等，故D正确；
故选A．
B．向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2气体，会观察到有少量晶体碳酸氢钠析出，故B正确；
C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，利用加热法能除去Na2CO3粉末中混入的少量NaHCO3杂质，故C正确；
D．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2体积相等，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠性质的分析判断，掌握性质区别是解题关键，题目难度中等．
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