Question

在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol 的H₂和0.6mol 的I₂，在一定的条件下发生如下反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）为

 

（精确到小数点后第3位）．
（2）反应达到平衡后，第8分钟时，若升高温度，HI浓度的变化是

 

（用图2中a-c的编号回答）．
（3）反应达到平衡后，第8分钟时，若加入I₂，则H₂浓度的变化是

 

（用图2中d-f的编号回答）．
（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出从第8分钟开始HI浓度的变化情况．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据v=

△c

△t

计算平均速率v（HI）；
（2）温度改变，平衡逆向移动，生成物浓度减少；
（3）若加入I₂，平衡正向移动，H₂浓度减少；
（4）反应是体积不变的反应，改变压强平衡不动，容器的容积扩大一倍，平衡物质浓度减小．

解答： 解：（1）平均速率v（HI）=

0.5mol/L

3min

=0.167mol?L^-1?min^-1，故答案为：0.167mol?L^-1?min^-1；
（2）该反应放热，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减少，故答案为：c；
（3）若加入I₂，平衡正向移动，H₂浓度减少，故答案为：f；
（4）H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），反应是体积不变的反应，改变压强平衡不动，容器的容积扩大一倍，平衡物质浓度减小，碘化氢浓度减小一半为0.25mol/L，画出的变化图象如图：，故答案为：

点评：本题主要考查了平衡常数、化学平衡移动以及化学反应速率的计算，难度不大，注意化学平衡常数K只与温度有关．