题目内容
根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向等浓度且较稀的NaCl、KI混合 液中滴加AgNO3溶液 | 先出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
B | 向溶液x中滴加浓NaOH溶液， 将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸变蓝 | 原溶液中有NH4+ |
C | 溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入 AgNO3溶液 | 未出现淡黄色沉淀 | 溴乙烷没有发生水解
|
D | 将SO2通入溴水中 | 溴水褪色 | SO2具有还原性 |
C
【解析】
试题分析：A、向等浓度且较稀的NaCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，正确；B、向溶液x中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，原溶液中有NH4+ ，正确；C、溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液 未出现淡黄色沉淀，原因是未加稀硝酸中和过量的氢氧化钠溶液，错误；D、将SO2通入溴水中，溴水褪色，说明SO2具有还原性，正确。
考点：考查实验方案的分析、评价。
（14分）中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子 | K+ | Na+ | NH | SO | NO | Cl－ |
浓度/mol?L－1 | 4×10－6 | 6×10－6 | 2×10－5 | 4×10－5 | 3×10－5 | 2×10－5 |
根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH ＝ 。
（2） NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
① N2(g)＋O2(g)
2NO(g)△H＝ 。
②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式 。
③ 汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？ 。
（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
① 用离子方程式表示反应器中发生的反应 。
② 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 。
③ 用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2＋M 
NiO(OH)＋MH，电池放电时，负极电极反应式为 ； 充电完成时，全部转化为NiO(OH)，若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸。
（11 分）（原创）能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式
① | H2（g）+ | |||||||||
② | 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） △H =﹣572kJ/mol； | |||||||||
③ | C（s）+ | |||||||||
④ | C（s）+ O2（g）= CO2（g） △H =﹣393.5kJ/moL； | |||||||||
⑤ | CO2（g）+ 2H2O（g）= CH4（g）+ 2O2（g）△H = + 802kJ/moL | |||||||||
化学键 | O=O | C-C | H-H | O-O | C-O | O-H | C-H | |||
键能kJ/mol | 497 | 348 | 436 | 142 | 351 | 463 | 414 | |||
O2（g）= H2O（g） △H =﹣242kJ/mol；回答下列问题
（1）写出能表示H2燃烧热的热化学方程式 。
（2）已知C（s）+ H2O（g）
H2（g）+ CO（g）△H = ___________ kJ/moL；
（3）估算出C=O键能为 kJ/moL。
（4）CH4的燃烧热△H = — ___________ kJ/moL。
（5）25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃烧效率是90%（注：相当于10%的CH4未燃烧），水壶的热量利用率是70%，则用此燃具和水壶，烧开1L水所需要的CH4的物质的量为_________mol[保留到小数点后2位；已知：c (H2O)=4.2 J/(g·℃) ]。