下列说法正确的是A．高熔点的固体如果不是离子晶体.则一定为原子晶体B．由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性.可推知氧化性:Cl2>SC．由两种元素组成的共价化合物分子中.只可能存在极性键D．若X+ 和Y2-的核外电子层结构相同.则原子序数:X>Y 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

A．高熔点的固体如果不是离子晶体，则一定为原子晶体

B．由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl2>S

C．由两种元素组成的共价化合物分子中，只可能存在极性键

D．若X+ 和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

【解析】

试题分析：A、金属晶体的熔点有的也非常高，如金属钨，错误；B、不能用氢化物水溶液的酸性强弱来判断单质氧化性的强弱，错误；C、由两种元素组成的共价化合物分子中，还可能存在非极性键，如H2O2，错误；D、若X+ 和Y2－的核外电子层结构相同，根据阴上阳下的原则，Y在上一周期，X在下一周期，所以原子序数：X>Y，正确，答案选D。

考点：考查晶体熔点的判断，单质氧化性的比较，化学键的判断，原子结构的判断

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(14分)有A、B、C、D、F、G六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。B元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，F元素在地壳中含量居第二位；A与B、C、D分别构成电子数相等的分子Q、X、Y；化合物AG在空气中与X反应产生白烟Z。

请回答下列问题：

G的原子结构示意图为，A2D2电子式为，

BD2的结构式为，Q的分子空间结构为。

（2）固体Z为晶体(填晶体类型)，Z中所含化学键类型有。

（3）在D同主族元素氢化物中，Y的沸点反常，原因是。

（4）B、F、G元素非金属性由强到弱的顺序为，若用下图装置验证这三种元素非金属性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ ，Ⅱ ，Ⅲ 。(填化学式)

化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是

A．由“BF3和SO3互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子

B．由“同主族元素性质相似，CO2为直线形分子”，可推知SiO2为直线形分子

C．由“SiH4的熔沸点比CH4高”，可推知PH3的熔沸点比NH3高

D．由“C、N、O三种元素的电负性C<N<O”，可推知第一电离能C<N<O

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH—)=2c(H+)+c(HA)-c(A—)

B．某溶液中存在的离子有S2—、HS—、OH—、Na+、H+，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na+)>c(S2—)>c(OH—)>c(HS—)>c(H+)

C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R2—)+c(HR—)=c(Na+)

D．某物质的溶液中由水电离出c(H+)=1×10—amol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a

（16分）某药学杂志报道了一种具有明显抗癌活性的药物，其结构如图所示。J是其同分异构体，J的合成路线如下（部分产物已略去）：

已知：① CH2=CHR1 + CH2=CHR2 CH2=CH2 + R1CH=CHR2

② R—CH2—CH=CH2 + Cl2 R—CHCl—CH=CH2 + HCl

③ 核磁共振氢谱图显示A分子中不同环境氢原子个数比为3 ：1；F是油脂水解的产物之一，能与水以任意比例混溶；K是一种高分子化合物。

请回答下列问题：

（1）该药物可能具有的性质是（填字母编号）。

a．易溶于水 b．能发生加成反应 c．能发生水解反应 d．能发生取代反应

（2）H分子中含有官能团的名称是；G的结构简式为。

（3）按照系统命名法，A的名称是。

（4）C→D的反应类型为。

（5）写出下列反应的化学方程式：

B→K ；F＋I→J 。

（6）写出同时满足下列条件的I的所有同分异构体的结构简式。

①分子中含有苯环结构；②能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物有两种。

(15分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．

(1)甲醇分子是____________分子(填“极性”或“非极性”)．

(2)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．

①达到平衡时，CO的转化率为____________

②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有____________

A．2v(H2)=v(CH3OH) B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率

C．容器内的压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的颜色保持不变 F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

(3)已知在常温常压下：

①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=﹣akJ·mol﹣1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣bkl·mol﹣1

③H2O(g)=H2O(1) △H=﹣ckJ·mol﹣1

则CH3OH(1)+O2(g)==CO(g)+2H2O(1) △H=____________kJ·mol﹣1

(4)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．

①该电池负极的电极反应式为____________________________________．

②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．

离子	Cu2+	H+	Cl﹣	SO42﹣
c/mol·L﹣1	0.5	2	2	0.5

电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为____________．

根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向等浓度且较稀的NaCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液	先出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B	向溶液x中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸变蓝	原溶液中有NH4+
C	溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入 AgNO3溶液	未出现淡黄色沉淀	溴乙烷没有发生水解
D	将SO2通入溴水中	溴水褪色	SO2具有还原性