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空气吹出法是用于工业大规模海水提溴的常用方法。有一种生产工艺流程是：①浓缩；②氧化，用Cl₂将海水中的NaBr氧化成Br₂；③富集，用空气和水蒸气将Br₂吹入吸收塔与吸收剂SO₂水溶液反应生成HBr；④提取，再用Cl₂将HBr氧化成Br₂得到产品。从氧化还原反应的角度看，上述生产工艺流程中溴元素经历的变化是（）

A、①②　　　　　B、①②③　　　　C、②④　　　　D、②③④

【答案】

D

【解析】涉及氧化还原反应的步骤有：Cl₂＋2Br^－=Br₂＋2Cl^－ Br₂＋SO₂＋2H₂O=2HBr＋H₂SO₄

Cl₂＋2HBr=Br₂＋2HCl

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氨气在工农业生产中有重要应用．
（1）①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式

；②NH₃的稳定性比PH₃

（填写“强”或“弱”）．
（2）如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象．

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为

．
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是

（写化学式，一种即可）．
③FeSO₄液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe²⁺+2NH₃?H₂O═Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺和

．
（3）空气吹脱法是目前消除NH₃对水体污染的重要方法．在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH₃的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因

．
（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO₂），反应的化学方程式为

，若反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为

g（小数点后保留两位有效数字）．

氨气在工农业生产中有重要应用。

（1）①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式；

②NH₃的稳定性比PH₃ （填写“强”或“弱”）。

（2）如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为。

②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是（写化学式，一种即可）。

③FeSO₄液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括

Fe²⁺+2NH₃·H₂O=Fe(OH)₂↓+ 2NH₄⁺和。

（3）空气吹脱法是目前消除NH₃对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH₃的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因。

（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO₂），反应的化学方程式为，若反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为 g（小数点后保留两位有效数字）。

空气吹出法是用于工业大规模海水提溴的常用方法。有一种生产工艺流程是：
①浓缩；②氧化，用Cl₂将海水中的NaBr氧化成Br₂；③富集，用空气和水蒸气将Br₂吹入吸收塔与吸收剂SO₂水溶液反应生成HBr； ④提取，再用Cl₂将HBr氧化成Br₂得到产品。从氧化还原反应的角度看，上述生产工艺流程中溴元素经历的变化是

A.
①②
B.
①②③
C.
②④
D.
②③④

空气吹出法是用于工业大规模海水提溴的常用方法。有一种生产工艺流程是：①浓缩； ②氧化，用Cl₂将海水中的NaBr氧化成Br₂；③富集，用空气和水蒸气将Br₂吹入吸收塔与吸收剂SO₂水溶液反应生成HBr；④提取，再用Cl₂将HBr氧化成Br₂得到产品。从氧化还原反应的角度看，上述生产工艺流程中溴元素经历的变化是

A．①②　　　　　
B．①②③　　　　
C．②④　　　　
D．①③④