题目内容
氨气在工农业生产中有重要应用。
（1）①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式 ；
②NH3的稳定性比PH3 （填写“强”或“弱”）。
（2）如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。
①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为 。
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是 （写化学式，一种即可）。
③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括
Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+ 2NH4+ 和 。
（3）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因 。
（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为 ，若反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为 g（小数点后保留两位有效数字）。
（1）①
（1分） ②强（1分）
（2）①NH3+HCl=NH4Cl（1分） ②NH4HSO4或(NH4)2SO4（1分）
③4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）
（3）氨在水中存在平衡：NH3+H2O
NH3·H2ONH4+ +OH-（1分，写成NH3+H2ONH4+ +OH-不扣分），加入NaOH后OH-浓度增大平衡逆向移动（1分），故有利于氨的脱除（2分）
（4）2NH3+3O2
=2HNO2+2H2O（2分，不写微生物不扣分）
2.35 g（2分）
【解析】
试题分析：（1）①氮分子内两N原子间形成3对共用电子，电子数为：
②N元素非金属性强于P元素，所以NH3的稳定性比PH3强。
（2）①浓盐酸挥发出的HCl与浓氨水挥发出的NH3反应，生成的白烟为NH4Cl，化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl。
②浓氨水挥发出的NH3，进入浓硫酸与硫酸反应生成：NH4HSO4或(NH4)2SO4。
③最终变为红褐色是生成了Fe(OH)3，化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 。
（3）NH3•H2O为弱碱，存在电离平衡：NH3+H2O 
NH3•H2ONH4++OH‾，加入NaOH后，增加了OH‾浓度，使平衡向逆反应方向移动，有利于氨的脱除。
（4）NH3和O2反应生成亚硝酸和水，配平可得化学方程式：2NH3+3O22HNO2+2H2O；根据化合价的变化可知：6×n（HNO2）=0.3mol，n（HNO2）=0.05mol，则m（HNO2）=2.35g。
考点：本题考查电子数和方程式的书写、元素周期律、电离平衡。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：
（填“>”、“<”或“=”）
）
2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：
（填“>”、“<”或“=”）
）
2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：
（填“>”、“<”或“=”）（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
）