题目内容
某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．
回答下列问题：
（1）该溶液中一定存在的离子有 ，一定不存在的离子有 ．
（2）该溶液中一定存在的阴离子的浓度为 ， ．
（3）若用质量分数为36.5%，密度为1.2g/ml的浓盐酸配制80mL 6mol/L的稀盐酸．回答下列问题
①所需浓盐酸的体积为 mL，配制时需要用到的玻璃仪器有 ．
②分析实验中以下操作对所配溶液的浓度有何影响：（填“偏大”、“偏小“或“不受影响”）
A、量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒2到3次，将洗涤液转移到容量瓶中， ．
B、稀释浓盐酸时烧杯中有少量水， ．
回答下列问题：
（1）该溶液中一定存在的离子有
（2）该溶液中一定存在的阴离子的浓度为
（3）若用质量分数为36.5%，密度为1.2g/ml的浓盐酸配制80mL 6mol/L的稀盐酸．回答下列问题
①所需浓盐酸的体积为
②分析实验中以下操作对所配溶液的浓度有何影响：（填“偏大”、“偏小“或“不受影响”）
A、量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒2到3次，将洗涤液转移到容量瓶中，
B、稀释浓盐酸时烧杯中有少量水，
考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：（1）（2）加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵根离子；
红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32-；
4.66g不溶于盐酸的沉淀，为硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol；
根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据．
（3）①根据c=
计算出浓盐酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出配制6moL?L-1的稀盐酸80mL需要浓盐酸的体积；根据实验操作的步骤（计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定需要的仪器；
②根据实验操作对物质的量浓度c=
的影响判断误差．
红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32-；
4.66g不溶于盐酸的沉淀，为硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol；
根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据．
（3）①根据c=
| 1000ρω |
| M |
②根据实验操作对物质的量浓度c=
| n |
| V |
解答：
解：（1）加入NaOH溶液共热有气体和红褐色沉淀，气体为氨气，红褐色沉淀为氢氧化铁，则溶液中一定含有NH4+、Fe3+，根据离子共存可知不含CO32-，加BaCl2溶液生成不溶于盐酸的沉淀，知溶液中含SO42-，
n（NH3）=0.02mol，知n（NH4+）=0.02mol，
n（Fe2O3）=
=0.01mol，知n（Fe3+）=0.02mol，
n（BaSO4）=
=0.02mol，知n（SO42-）=0.02mol，
溶液中NH4+、Fe3+所带正电荷为0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42-所带负电荷为2×0.02mol=0.04mol，
据电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子Cl-，故原溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42-和Cl-，一定不存在CO32-，Al3+和K+不能确定是否存在；
故答案为：Fe3+、NH4+、SO42-和Cl-；CO32-；
（2）硫酸根离子浓度为：
=0.2mol/L，若无Al3+和K+，根据电荷守恒得：NH4+、Fe3+所带正电荷为0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42-所带负电荷为2×0.02mol=0.04mol，故氯离子所带负电荷为0.04mol，浓度为：
=0.4mol/L，若存在Al3+和K+，则氯离子浓度大于0.4mol/L；
故答案为：c（SO42-）=0.2mol/L； c（Cl-）≥0.4mol/L；
（3）①质量分数为36.5%，密度为1.20g?cm-3的浓盐酸的物质的量浓度为：
=12mo/L，配制80mL 6moL?L-1的稀盐酸，没有80mL容量瓶，故需选100mL容量瓶，需要浓盐酸的体积为：
=0.05L=50mL．配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，用50mL量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，
所以需要玻璃仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：50；量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
②A、在操作B中若用水洗涤量筒2-3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中：量筒不能洗涤，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大；
B、稀释时还需加水，故无影响；
故答案为：偏大；无影响．
n（NH3）=0.02mol，知n（NH4+）=0.02mol，
n（Fe2O3）=
| 1.6g |
| 160g/mol |
n（BaSO4）=
| 4.66g |
| 233g/mol |
溶液中NH4+、Fe3+所带正电荷为0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42-所带负电荷为2×0.02mol=0.04mol，
据电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子Cl-，故原溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42-和Cl-，一定不存在CO32-，Al3+和K+不能确定是否存在；
故答案为：Fe3+、NH4+、SO42-和Cl-；CO32-；
（2）硫酸根离子浓度为：
| 0.02mol |
| 0.1L |
| 0.04mol |
| 0.1L |
故答案为：c（SO42-）=0.2mol/L； c（Cl-）≥0.4mol/L；
（3）①质量分数为36.5%，密度为1.20g?cm-3的浓盐酸的物质的量浓度为：
| 1000×1.20×36.5% |
| 36.5 |
| 6mol/L×0.1L |
| 12mol/L |
所以需要玻璃仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：50；量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
②A、在操作B中若用水洗涤量筒2-3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中：量筒不能洗涤，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大；
B、稀释时还需加水，故无影响；
故答案为：偏大；无影响．
点评：本题考查离子共存和配制一定物质的量浓度的溶液的方法，为高考常见题型和高频考点，注意常见离子的性质和反应类型的判断，答题时认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断，难度中等．注意明确误差分析的方法．
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