Question

用6.5g的锌与足量硫酸反应，能得到多少升的氢气（标况下）？用所得的氢气与氧化铜反应，制得的铜的质量是多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑计算生成氢气的体积；根据CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O计算Cu的质量．

解答： 解：设生成标况下氢气的体积为V，则：
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65g           22.4L
6.5g           V
V=

6.5g×22.4L

65g

=2.24L
氢气的物质的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
设可以制得Cu为m，则：
CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O
   1mol  64g
  0.1mol  m
m=

0.1mol×64g

1mol

=6.4g
答：能得到2.24升的氢气，用所得的氢气与氧化铜反应，制得的铜的质量是6.4g．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，注意根据方程式计算，利用电子转移守恒计算更为简单．