题目内容

8．化合物A的分子式为C9H15OCl，分子中含有一个六元环和一个甲基，环上只有一个取代基；F分子中不含甲基：A与其它物质之间的转化如图所示：

（1）A→F的反应类型是消去反应；G中含氧官能团的名称是碳碳双键和羧基．
（2）A→C的反应方程式是．
（3）H的结构简式是，E的结构简式是．
（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你的观点是同意（填“同意”或“不同意”）’，你的理由在碱性环境下氯原子有可能水解，使得B中没有氯原子．
（5）某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为2组峰的是HCOOC（CH3）3（写结构简式）；只含有两个甲基的同分异构体有5种．
①相对分子质量比C少54  ②氧原子数与C相同  ③能发生水解反应．

分析 A的分子式为C9H15OCl，A的不饱和度=$\frac{9×2+2-16}{2}$=2，分子中含有一个六元环和一个甲基，环上只有一个取代基，A发生消去反应得F，F分子中不含甲基，所以A为，A氧化得B为，A碱性水解得C为，C 氧化得D为，D发生缩聚反应得E为，A发生消去反应得F为，F氧化得G为，G在一定条件下发生加聚反应得H为，据此答题．

解答 解：A的分子式为C9H15OCl，A的不饱和度=$\frac{9×2+2-16}{2}$=2，分子中含有一个六元环和一个甲基，环上只有一个取代基，A发生消去反应得F，F分子中不含甲基，所以A为，A氧化得B为，A碱性水解得C为，C 氧化得D为，D发生缩聚反应得E为，A发生消去反应得F为，F氧化得G为，G在一定条件下发生加聚反应得H为，
（1）根据上面的分析可知，A→F的反应类型是消去反应，G为，G中含氧官能团的名称是碳碳双键和羧基，
故答案为：消去反应；碳碳双键和羧基；
（2）A→C的反应方程式是，
故答案为：；
（3）根据上面的分析可知，H的结构简式是，E的结构简式是，
故答案为：；；
（4）由于在碱性条件下被氢氧化铜氧化成B，分子中氯原子在碱性环境下氯原子有可能水解，使得B中没有氯原子，
故答案为：同意；在碱性环境下氯原子有可能水解，使得B中没有氯原子；
你的观点是 （填“同意”或“不同意”）’，你的理由．
（5）C为，某烃的含氧衍生物X符合下列条件①相对分子质量比C少54，则X的相对分子质量为102，②氧原子数与C相同，说明有2个氧原子，③能发生水解反应，说明有酯基，核磁共振氢谱显示为2组峰，则X为HCOOC（CH3）3，只含有两个甲基的同分异构体为HCOOCH2CH（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH2CH3、CH3COOCH2CH2CH3、CH3CH2COOCH2CH3、CH3CH2CH2COOCH3，有5 种，
故答案为：HCOOC（CH3）3；5．

点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，正确判断A结构简式是解本题关键，根据反应条件结合某些物质分子式、结构进行推断，难点是（5）同分异构体种类判断，要考虑官能团异构、位置异构，题目难度中等．

练习册系列答案
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20．如表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数．
化学式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4

Ka		Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7  Ka2=5.6×10-11Ka1=5.9×10-2  Ka2=6.4×10-5
（1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
（2）pH 相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是：CH3COONa＞NaClO，两溶液中：[c（Na+）-c（ClO-）]=[c（K+）-c（CH3COO-）]（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）向 0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液 pH=5．
（4）碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为Cl2+2CO32-+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-．
1．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如图．

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．
①检验滤液B中是否还含有铁元素的操作方法为：取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加少量氯气，仍然不变红，则说明B中不含铁元素．
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为c（填选项编号）．
a．氢氧化钠溶液      b．硫酸溶液      c．氨水    d．二氧化碳
③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤、洗涤．
（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为B（填选项编号）．
18．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数目为1.5NA
B．常温常压下，2.8g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数为0.1NA
C．25℃时，1.0LpH=12的Na2CO3溶液中含有的阴离子数大于0.01NA
D．在反应：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2中，生成1molCu，转移的电子数为2NA
3．25℃下，向20mL 0.1mol•L-1H2A溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
A．H2A属于强酸
B．$\frac{c（H{A}^{-}）}{c（{H}_{2}{A}^{\;}）}$随着V[NaOH（aq）]的增大而减小
C．V[NaOH（aq）]=20mL时，溶液中存在关系：c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）=0.1mol•L-1
D．V[NaOH（aq）]=20mL时，溶液中存在关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
13．下列关于如图所示实验的说法正确的是（　　）
A．甲、丙两液体均可产生丁达尔现象
B．乙中产生的气泡能使BaCl2溶液变浑浊
C．若忽略溶液体积的变化，则烧杯中c（Cl-）不变
D．若将CaC03换成CaS04，也可得到相同的实验现象
20．“化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系”．下列有关叙述不正确的是（　　）
A．为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硅胶和硫酸亚铁（　　）
B．积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料
C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D．废旧电池应集中回收，不能填埋处理
17．Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料．用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3．已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60，.0g和212g．常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3•5H2O．
现实验室欲制取Na2S2O3•5H2O晶体（Na2S2O3•5H2O的分子量为248）步骤如下：
①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水．
②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中．
③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤．
④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3•5H2O晶体．
⑤进行减压过滤并干燥．
（1）仪器B的名称是冷凝管或冷凝器．其作用是冷凝回流．加入的硫粉用乙醇润湿的目的是增加反应物的接触面积，加快反应速率．
（2）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4．如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：取出少许滤液置于试管，加稀盐酸至溶液呈酸性后，过滤得出S，再往滤液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可证明含有Na2SO4，反之不含．
（3）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），滴定结果如下：
滴定次数滴定前读数（mL）滴定滴定后读数（mL）
第一次0.3031.12
第二次0.3631.56
第三次1.1031.88
则所得产品的纯度为103.2%，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）含有的Na2SO3也会和I2发生反应，从而影响纯度．
18．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（　　）
A．
如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B．
量筒中发生了取代反应
C．
生成蓝色的烟
D．
干燥的有色布条褪色，说明氯气有漂白性

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