下列各种叙述中.正确的是 ①Cl-和Cl2的性质相同,②ClO3-具有氧化性,③Cl-比Cl多一个电子,④Cl-具有酸性; ⑤盐酸兼有酸性.氧化性.还原性, ⑥Cl2的氧化性比盐酸的强,⑦Cl2只有氧化性而没有还原性 A.①②⑤⑥ B. ①②④⑥ C. ②③⑤⑥ D. ②③⑦ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各种叙述中，正确的是 ( )

①Cl^-和Cl₂的性质相同；②ClO₃^-具有氧化性；③Cl^-比Cl多一个电子；④Cl^-具有酸性; ⑤盐酸兼有酸性、氧化性、还原性； ⑥Cl₂的氧化性比盐酸的强；⑦Cl₂只有氧化性而没有还原性

A.①②⑤⑥ B. ①②④⑥

C. ②③⑤⑥ D. ②③⑦

练习册系列答案

相关题目

金属原子在二维空间里的放置如图所示的两种方式，下列说法中正确的是（　　）

	A．	图（a）为非密置层，配位数为6
	B．	图（b）为密置层，配位数为4
	C．	图（a）在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积
	D．	图（b）在三维空间里堆积仅得简单立方

反应m A+n B⇌p C在某温度下达到平衡．

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是　　．

②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向　　方向移动．

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为　　态．

高铁酸盐是一种强氧化剂，在能源、环保等方面均有广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸钾的原理如表所示：

湿法	强碱介质中，Fe(NO₃)₃与NaClO反应得到紫红色高铁酸盐溶液
干法	Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾(K₂FeO₄)和KNO₂等产物

（1）某工厂用湿法制备高铁酸钾的流程如图所示：

①反应I的化学方程式为。

②反应Ⅱ的离子方程式为。

③已知25℃时Fe(OH)₃的K_sp=4.0×10^—38，反应Ⅱ后的溶液中c(Fe³⁺)=4.0×10^—5mol·L^—1．则需调整

pH= 时，开始生成Fe(OH)₃沉淀(不考虑溶液体积的变化)。

(2)由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。

①已知高铁酸钠和水反应，有Fe(OH)₃和O₂生成，则高铁酸钠的氧化性比O₂ (填“强”或“弱”)。

②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 (填“大”或“小”)。

(3)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为。

(4)干法制备K₂FeO₄的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是（）

A. n=m+10 B. n=m+11

C. n=m+25 D. n=m+1

下列关于卤素的叙述正确的是（）

A、随核电荷数增加卤素原子非金属性增强

B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高

C、随核电荷数增加，单质氧化性增强

D、单质与水反应，均可用通式X₂+H₂O=HX+HXO表示

把少量过氧化钠加到硫酸铜溶液中请写出有关的方程式：

；。硫酸铜溶液的蓝色能否完全褪去。

甲醇是一种可再生燃料。在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH₃OH)-反应时间t的变化曲线如图所示。

（1）该反应的△H 0 （填>、<或=）

（2）300℃时，0-t₁min内 CH₃OH的平均生成速率为

（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有_________ 。（填字母）

A．缩小容器体积 B．降低温度

C．升高温度 D．使用合适的催化剂

E．甲醇从混合体系中分离出来

（4）300℃时，CO、H₂的起始物质的量分别为2mol和3mol，若图中n₁数据为0.5mol，试计算300℃下，该反应的平衡常数（写出计算过程，保留两位有效数字）

（5）工业上也可以用CO₂和H₂反应制得甲醇。在2×10⁵Pa、300℃的条件下，若有440g CO₂与H₂恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式。

如图所示，下列关于实验现象的描述正确的是（　　）

	a电极	b电极	X溶液	实验现象
A	石墨	石墨	CuCl₂	a电极质量增加，b电极放出无色气体
B	Fe	石墨	KNO₃	a电极质量增加，b电极放出无色气体
C	Fe	Cu	CuSO₄	a电极质量增加，b电极质量减少
D	石墨	石墨	HCl	a电极放出无色气体，b电极放出无色气体

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