题目内容
高铁酸盐是一种强氧化剂，在能源、环保等方面均有广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸钾的原理如表所示：
| 湿法 | 强碱介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应得到紫红色高铁酸盐溶液 |
| 干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾(K2FeO4)和KNO2等产物 |
（1）某工厂用湿法制备高铁酸钾的流程如图所示：
①反应I的化学方程式为 。
②反应Ⅱ的离子方程式为 。
③已知25℃时Fe(OH)3的Ksp=4.0×10—38，反应Ⅱ后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10—5mol·L—1．则需调整
pH= 时，开始生成Fe(OH)3沉淀(不考虑溶液体积的变化)。
(2)由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。
①已知高铁酸钠和水反应，有Fe(OH)3和O2生成，则高铁酸钠的氧化性比O2 (填“强”或“弱”)。
②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 (填“大”或“小”)。
(3)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为 。
(4)干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
分）（1）①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2分)
②2Fe3++3ClO—+10OH— =2FeO42—+3Cl—+5H2O(2分)
③pH=3(2分)
（2）①强(1分) ②小(1分)
（3）有强氧化性，能杀菌消毒，产生Fe(OH)3有吸附性(2分)
（4）3:1(2分)
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（ ）
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| A． | 电池工作时，锌失去电子 |
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| B． | MnO2为该电池的负极 |
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| C． | 正极反应为：Zn﹣2e﹣=Zn2+ |
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| D． | 该电池放电时化学能转换为电能 |
4SiHCl3(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。2 min后达到平衡，H2与SiHCl3的物质的量浓度分别为0.1 mol·L－1和0.2 mol·L－1。
（3）若平衡后再向容器中充入与起始时等量的SiCl4和H2(假设Si足量)，当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H2的体积分数将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。