题目内容
甲醇是一种可再生燃料。在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示。
（1）该反应的△H 0 （填>、<或=）
（2）300℃时，0-t1 min内 CH3OH的平均生成速率为
（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有_________ 。（填字母）
A．缩小容器体积 B．降低温度
C．升高温度 D．使用合适的催化剂
E．甲醇从混合体系中分离出来
（4）300℃时，CO、H2的起始物质的量分别为2mol和3mol，若图中n1数据为0.5mol，试计算300℃下，该反应的平衡常数（写出计算过程，保留两位有效数字）
（5）工业上也可以用CO2和H2反应制得甲醇。在2×105Pa、300℃的条件下，若有440g CO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式 。
【知识点】化学平衡的移动、化学平衡的计算、热化学方程式的书写 G2 F2
【答案解析】
(1)＜ (2)n1/2t1 mol·L-1·min-1 (3）ABE
(4) CO(g)+2H2(g)
CH3OH
起始物质的量浓度（mol·L-1) 1.0 1.5 0
转化物质的量浓度（mol·L-1) 0.25 0.5 0.25
平衡物质的量浓度（mol·L-1) 0.75 1.0 0.25
(5)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.5KJ/mol
解析：(1)根据图像500℃比300℃平衡时甲醇的物质的量小，说明升高温度平衡向逆向移动，正反应是放热反应，该反应的△H＜0；
（2）300℃时，0-t1 min内 CH3OH的平均生成速率为：
mol·L-1·min-1
（3）若要提高甲醇的产率，也就是使平衡正向移动，可采取的措施有：加压、降温、减小甲醇的浓度，而升高温度平衡逆向移动，甲醇的产率降低，使用催化剂平衡不移动。所以选ABE。
（4）利用三段式计算平衡时反应物及生成物的浓度，代入平衡常数表达式即可。
（5）根据440g CO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，计算44g CO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出49.5kJ的热量,该反应的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.5KJ/mol
【思路点拨】本题考查了化学平衡的移动、化学平衡的计算、热化学方程式的书写，难度不大。
名校课堂系列答案
水解引起的，请你设计一个简单的实验方案。)磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下。
（1）在改质器中主要发生的反应为_______________________________
（2）移位反应器中CO(g)+H2O (g) 
CO2 (g)+H2(g) ，在一定温度下，在1L容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下表：
| t/min | COmol/L) | H2O(mol/L) | CO2(mol/L) | H2(mol/L) |
| 0 | 0.2 | 0.3 | 0 | 0 |
| 2 | n1 | n2 | n3 | 0.1 |
| 3 | n1 | n2 | n3 | 0.1 |
| 4 | 0.09 | 0.19 | 0.11 | 0.11 |
①此温度下，该反应的平衡常数为________
②反应在3～4 min之间，氢气的物质的量增多的原因可能是 （填代号）
A．充入水蒸汽 B．升高温度 C．使用催化剂 D．充入氢气
（3）磷酸燃料电池负极排出的气体主要是___ __，
该电池正极的电极反应为_ _ __。
（4）磷酸燃料电池的电极上镀了铂粉，这样做的目的，除了起到更好的导电作用外，还具备的作用是 。
（5）总体看来，整个体系中能量来自与CxHy与空气的反应，假设CxHy为辛烷，且
已知辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol－1，请写出辛烷燃烧热的热化学方程式 。
CO(g) + Cl2(g) ΔH > 0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是 
4SiHCl3(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。2 min后达到平衡，H2与SiHCl3的物质的量浓度分别为0.1 mol·L－1和0.2 mol·L－1。
（3）若平衡后再向容器中充入与起始时等量的SiCl4和H2(假设Si足量)，当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H2的体积分数将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。下列叙述仪器“O”刻度位置正确的是（ ）
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| A． | 在量筒的上端 | B． | 在滴定管上端 |
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| C． | 在托盘天平刻度尺的正中 | D． | 在托盘天平刻皮尺的右边 |