题目内容

向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应后，溶液中铝元素的主要存在形式为（　　）
A、Al3+B、Al（OH）3C、AlO2-D、Al3+和Al（OH）3
分析：向硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钠溶液时，先发生反应Al3++3OH-═Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
解答：解：向硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钠溶液时，先发生反应Al3++3OH-═Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，所以看到的现象是：先有沉淀生成有沉淀消失，最终铝元素在溶液中以偏铝酸根离子存在，故选C．
点评：本题考查了氢氧化铝的性质，氢氧化铝能溶于强碱而不溶于弱碱，再结合物质间的反应来确定铝元素存在方式，将氢氧化钠滴入硫酸铝中反应现象和将硫酸铝溶液滴入氢氧化钠溶液中反应现象不同．
练习册系列答案
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下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是
②④⑥
②④⑥
（填序号）
①配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高
②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体
③仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末
④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物
⑤实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
⑥测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照；
⑦向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液现象不同
⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积前者少，后者多．
Ⅰ．下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是
②④⑥
②④⑥
（填序号）
①配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高
②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体
③仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末
④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物
⑤实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
⑥测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照；
⑦向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液现象不同
⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积前者少，后者多．
Ⅱ．在 K2Cr2O7+HCl--KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O反应中．
（1）氧化剂是
K2Cr2O7
K2Cr2O7
，
盐酸中-1价的氯元素
盐酸中-1价的氯元素
元素被氧化，氧化产物是
Cl2
Cl2
．
（2）在参加反应的盐酸中，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的质量比为
3：4
3：4
．
（3）如果反应生成0.1molCl2，则转移电子的数目为
1.204×1023
1.204×1023
．
下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（　　）
以下实验现象的描述错误的是（　　）
A、向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊B、向品红试液中通入SO2后溶液由红色褪为无色，加热后又变红色C、浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度会降低D、向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水，先有白色沉淀产生，后沉淀溶解

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