题目内容
下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是
①配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高
②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体
③仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末
④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物
⑤实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
⑥测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照；
⑦向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液现象不同
⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积前者少，后者多．
②④⑥
②④⑥
（填序号）①配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高
②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体
③仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末
④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物
⑤实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
⑥测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照；
⑦向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液现象不同
⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积前者少，后者多．
分析：①俯视容量瓶，配制溶液的体积偏小；
②实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液；
③根据三种物质的溶液颜色、溶解性判断；
④瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能和钠的氧化物反应；
⑤根据配制氯化亚铁溶液的方法分析；
⑥试纸使用时不能湿润；
⑦根据氢氧化钠是否过量分析；
⑧醋酸是弱电解质，部分电离，PH相同，醋酸的浓度大于盐酸浓度．
②实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液；
③根据三种物质的溶液颜色、溶解性判断；
④瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能和钠的氧化物反应；
⑤根据配制氯化亚铁溶液的方法分析；
⑥试纸使用时不能湿润；
⑦根据氢氧化钠是否过量分析；
⑧醋酸是弱电解质，部分电离，PH相同，醋酸的浓度大于盐酸浓度．
解答：解：①定容时俯视容量瓶的刻度线，导致配制的溶液的体积偏小，浓度偏高，故①错误；
②由于实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，故②正确；
③硫酸铜溶液是蓝色溶液，碳酸钙不溶于水，蔗糖溶于水没有明显现象，可以区别开，故③错误；
④由于瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能和钠的氧化物反应，故④正确；
⑤亚铁离子溶液中水解，且容易被氧化成铁离子，实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉，故⑤错误；
⑥使用试纸时，不能用蒸馏水湿润，故⑥正确；
⑦向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液，开始没有沉淀，后来逐渐产生沉淀；向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，开始产生沉淀，之后沉淀逐渐消失，使用滴加顺序不同，反应现象不同，故⑦错误；
⑧由于醋酸是弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，PH相同时，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积盐酸少，醋酸的多，故⑧错误；
以上符合题意的是：②④⑥；
故答案是：②④⑥．
②由于实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，故②正确；
③硫酸铜溶液是蓝色溶液，碳酸钙不溶于水，蔗糖溶于水没有明显现象，可以区别开，故③错误；
④由于瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能和钠的氧化物反应，故④正确；
⑤亚铁离子溶液中水解，且容易被氧化成铁离子，实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉，故⑤错误；
⑥使用试纸时，不能用蒸馏水湿润，故⑥正确；
⑦向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液，开始没有沉淀，后来逐渐产生沉淀；向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，开始产生沉淀，之后沉淀逐渐消失，使用滴加顺序不同，反应现象不同，故⑦错误；
⑧由于醋酸是弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，PH相同时，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积盐酸少，醋酸的多，故⑧错误；
以上符合题意的是：②④⑥；
故答案是：②④⑥．
点评：本题考查了溶液的配制、弱电解质的电离、氯化亚铁溶液的配制等知识，涉及的知识点较多，难度不大．
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