题目内容
Ⅰ．下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是
①配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高
②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体
③仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末
④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物
⑤实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
⑥测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照；
⑦向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液现象不同
⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积前者少，后者多．
Ⅱ．在 K2Cr2O7+HCl--KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O反应中．
（1）氧化剂是
（2）在参加反应的盐酸中，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的质量比为
（3）如果反应生成0.1molCl2，则转移电子的数目为
②④⑥
②④⑥
（填序号）①配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高
②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体
③仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末
④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物
⑤实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
⑥测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照；
⑦向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液现象不同
⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积前者少，后者多．
Ⅱ．在 K2Cr2O7+HCl--KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O反应中．
（1）氧化剂是
K2Cr2O7
K2Cr2O7
，盐酸中-1价的氯元素
盐酸中-1价的氯元素
元素被氧化，氧化产物是Cl2
Cl2
．（2）在参加反应的盐酸中，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的质量比为
3：4
3：4
．（3）如果反应生成0.1molCl2，则转移电子的数目为
1.204×1023
1.204×1023
．分析：I．①配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会导致溶液体积偏小；
②制备Fe（OH）3胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液；
③根据三种物质的水溶性以及溶液颜色判断；
④用瓷坩埚熔化NaOH等化合物易使坩埚炸裂；
⑤实验室配制氯化亚铁溶液时，应防止氯化亚铁水解和氧化；
⑥测定溶液的pH，不能事先湿润；
⑦向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液，先没有沉淀，当加入Al2（SO4）3一定量时才有沉淀生成，向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，先生成沉淀，然后溶解；
⑧体积和pH均相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量较多；
Ⅱ．根据化合价的变化判断氧化剂和还原剂以及计算转移的电子的数目．
②制备Fe（OH）3胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液；
③根据三种物质的水溶性以及溶液颜色判断；
④用瓷坩埚熔化NaOH等化合物易使坩埚炸裂；
⑤实验室配制氯化亚铁溶液时，应防止氯化亚铁水解和氧化；
⑥测定溶液的pH，不能事先湿润；
⑦向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液，先没有沉淀，当加入Al2（SO4）3一定量时才有沉淀生成，向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，先生成沉淀，然后溶解；
⑧体积和pH均相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量较多；
Ⅱ．根据化合价的变化判断氧化剂和还原剂以及计算转移的电子的数目．
解答：解：I．①配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会导致溶液体积偏小，溶液浓度判断，故①正确；
②制备Fe（OH）3胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，而在沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，生成沉淀，故②错误；
③蔗糖溶于水，溶液无色，硫酸铜溶于水，溶液蓝色，碳酸钙不溶于水，三者现象不同，可鉴别，故③正确；
④用瓷坩埚熔化NaOH等化合物易使坩埚炸裂，应用铁坩埚加热，故④错误；
⑤实验室配制氯化亚铁溶液时，应防止氯化亚铁水解和氧化，正确操作为将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉，故⑤正确；
⑥测定溶液的pH，不能事先湿润，防止引起误差，故⑥错误；
⑦向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液，先没有沉淀，当加入Al2（SO4）3一定量时才有沉淀生成，向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，先生成沉淀，然后溶解，故⑦正确；
⑧醋酸为弱电解质，体积和pH均相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量较多则消耗的NaOH较多，故⑧正确；
故答案为：②④⑥；
II．（1）在K2Cr2O7+HCl--KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O反应中，Cr元素化合价降低，则K2Cr2O7为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，氧化产物为Cl2，
故答案为：K2Cr2O7，盐酸中-1价的氯元素，Cl2；
（2）配平化学方程式为K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，其中生成KCl和CrCl3的Cl元素为被氧化，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的质量比为3：4，故答案为：3：4；
（3）由化合价的变化可知，生成1mol，转移2mol电子，则如果反应生成0.1molCl2，
则转移电子的数目为0.1×2×6.02×1023=1.204×1023，
故答案为：1.204×1023．
②制备Fe（OH）3胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，而在沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，生成沉淀，故②错误；
③蔗糖溶于水，溶液无色，硫酸铜溶于水，溶液蓝色，碳酸钙不溶于水，三者现象不同，可鉴别，故③正确；
④用瓷坩埚熔化NaOH等化合物易使坩埚炸裂，应用铁坩埚加热，故④错误；
⑤实验室配制氯化亚铁溶液时，应防止氯化亚铁水解和氧化，正确操作为将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉，故⑤正确；
⑥测定溶液的pH，不能事先湿润，防止引起误差，故⑥错误；
⑦向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液，先没有沉淀，当加入Al2（SO4）3一定量时才有沉淀生成，向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，先生成沉淀，然后溶解，故⑦正确；
⑧醋酸为弱电解质，体积和pH均相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量较多则消耗的NaOH较多，故⑧正确；
故答案为：②④⑥；
II．（1）在K2Cr2O7+HCl--KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O反应中，Cr元素化合价降低，则K2Cr2O7为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，氧化产物为Cl2，
故答案为：K2Cr2O7，盐酸中-1价的氯元素，Cl2；
（2）配平化学方程式为K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，其中生成KCl和CrCl3的Cl元素为被氧化，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的质量比为3：4，故答案为：3：4；
（3）由化合价的变化可知，生成1mol，转移2mol电子，则如果反应生成0.1molCl2，
则转移电子的数目为0.1×2×6.02×1023=1.204×1023，
故答案为：1.204×1023．
点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、提出、鉴别、制备以及氧化还原反应等知识，Ⅰ为易错点，注意相关实验基本操作方法，学习中还要注重相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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（1）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是