题目内容
为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定．滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（1）滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点的现象为 ．
（2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度 （填“偏高”“偏低”“无影响”）
（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L．
（1）滴定时，KMnO4溶液应装在
（2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度
（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为
考点：中和滴定
专题：
分析：（1）高锰酸钾具有强氧化性，能使橡胶老化，应装在酸式滴定管中；KMnO4溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去；
（2）根据c（待测）=
分析不当操作对相关物理量的影响，以此判断浓度的误差；
（3）根据2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O计算．
（2）根据c（待测）=
| c(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
（3）根据2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O计算．
解答：
解：（1）高锰酸钾是强氧化剂，能使橡胶老化，故用酸式滴定管；草酸与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，当滴定到终点时，二者恰好完全反应，再滴入一滴KMnO4溶液变成紫色（或红色）且半分钟不褪色，可说明达到滴定终点，
故答案为：酸式滴定管；滴入一滴KMnO4溶液变成紫色（或红色）且半分钟不褪色；
（2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，标准液浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
分析，c（待测）偏高，故答案为：偏高；
（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，消耗的KMnO4标准溶液体积为（b-a）mL，
2KMnO4 +5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
2 5
c（b-a） 25.00×c（H2C2O4）
解得：c（H2C2O4）=0.1c（b-a）mol/L；
故答案为：0.1c（b-a）．
故答案为：酸式滴定管；滴入一滴KMnO4溶液变成紫色（或红色）且半分钟不褪色；
（2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，标准液浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
| c(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，消耗的KMnO4标准溶液体积为（b-a）mL，
2KMnO4 +5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
2 5
c（b-a） 25.00×c（H2C2O4）
解得：c（H2C2O4）=0.1c（b-a）mol/L；
故答案为：0.1c（b-a）．
点评：本题考查酸碱滴定实验，理解实验原理是解题的关键，是对知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础知识与运用知识分析问题、解决问题的能力．
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