题目内容
【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.25℃时某溶液中水电离出的c(H+)＝1.0×1012 mol·L1，其pH一定是12
B.某温度下，向氨水中通入CO2，随着CO2的通入，
不断增大
C.恒温恒容下，反应X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，起始充入3 mol X和3 mol Y，当X的体积分数不变时，反应达到平衡
D.某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，该温度下加入等体积pH＝10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
【答案】D
【解析】
A. 既然由水电解出的c（H+）=1.0×10-12mol/L，则由水电解出的c（OH-）==1.0×10-12mol/L；而c（H+）×c（OH-）=1.0×10-14mol/L，所以原来的溶液的c（H+）=1.0×10-2mol/L或者c（OH-）=1.0×10-2mol/L，即溶液可能呈现强酸或强碱性，强酸时pH=2，强碱时pH=12，故A错误；
B. NH3·H2O 
NH4＋＋OH-，通入CO2平衡正向移动，c(NH4+)不断增大，而平衡常数不变，则
=
不断减小，故B错误；
C. 恒温恒容下，反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，起始充入3 mol X和3 mol Y，由三段式计算可知，X的体积分数一直是50%，故C错误；
D. 蒸馏水的pH＝6，所以Kw=1×10-12，应加入等体积浓度为0.01mol L-1的氢氧化钠溶液，故应加入等体积pH=10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，故D正确；
正确答案是D。
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【题目】在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的NO，进行反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，测得各容器中c(NO)随反应时间t的变化情况如表所示，下列说法正确的是（ ）
容器 度 | t/min c/mol·L-1 | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
甲(400℃) | c(NO) | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
乙(400℃) | c(NO) | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
丙(T℃) | c(NO) | 2.00 | 1.40 | 1.10 | 1.10 | 1.10 |
A.达到平衡状态时，2v正(NO)=v逆(N2)
B.活性炭的质量不再改变不能说明反应已达平衡状态
C.丙容器中，从反应开始到建立平衡时的平均反应速率为v(NO)>0.01125mol·L-1·min-1
D.由表格数据可知：T<400℃
