Question

【题目】B卷题.某兴趣小组为了提高电池的效率，设计了下图所示的原电池。

请回答下列问题：

(1)若X是AlCl3溶液，Y是稀硫酸，请你写出电极反应式和总反应式：

Al片上的电极反应式__________________________________，

Cu片上的电极反应式__________________________________，

总反应的方程式：________________________________________________。

(2)若X是浓硝酸，Y是NaCl溶液，请你写出电极名称及电极反应：

Al片上的电极反应式__________________________________，

Cu片上的电极反应式__________________________________，

总反应的方程式：________________________________________________。

Answer 1

【答案】2Al－6e－=2Al3＋ 6H＋＋6e－=3H2↑ 2Al＋6H＋==2Al3＋＋3H2↑（离子和化学方程式均给分） 2NO3－＋4H＋＋2e－=2NO2↑＋2H2O Cu－2e－=Cu2＋ Cu＋2NO3－＋4H＋= Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O（离子和化学方程式均给分）

【解析】

(1)、该原电池中，Al易失电子发生氧化反应而作负极、Cu作正极，负极上Al失电子生成铝离子进入溶液，所以负极反应式为：2Al－6e－=2Al3＋，正极是氢离子得电子产生氢气，电极反应式为：6H＋＋6e－=3H2↑；

故答案为：2Al－6e－=2Al3＋；6H＋＋6e－=3H2↑；2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑；

(2) 、Al和浓硝酸发生钝化现象，Cu和浓硝酸的反应是自发的放热的氧化还原反应，所以能构成原电池，Cu易失电子作负极、Al作正极，正极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2NO3－＋4H＋＋2e－=2NO2↑＋2H2O，负极反应为：Cu－2e－=Cu2＋；

故答案为：2NO3－＋4H＋＋2e－=2NO2↑＋2H2O；Cu－2e－=Cu2＋；Cu＋2NO3－＋4H＋= Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。