Question

【题目】中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是______。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)

（3）实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进形反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”理由是________________；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________。

Answer 1

【答案】环形玻璃搅拌棒 保温、隔热，减少实验过程中的热最损失 偏小 不相等 因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关 相等 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量，它与酸、碱的用量无关

【解析】

中和热是在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量。在实验室里可以用一定量的盐酸和一定量的NaOH溶液发生反应，测定反应放出的热量（依据Q=cmT），再折算成生成1mol水时的热量变化进而确定中和热。酸和碱的量决定着反应放出的热量，但不影响中和热的数值。

（1）为了使酸碱混合均匀，需环形玻璃搅拌棒搅拌，同时为了减少实验过程中的热量损失，应保温、隔热，在烧杯间填满碎塑料泡沫。

（2） 大烧杯上如不盖硬纸板，热量损失，测得的中和热数值偏小；

（3）因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关，前者有0.5mol/L×0.050L=0.025mol的酸与碱发生中和反应，后者有0.55mol/L×0.050L=0.0275mol的酸与碱发生中和反应，放出的热量不相等。所求中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量,它与酸、碱的用量无关，所求中和热数值相等。