题目内容
1．
从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用．切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品．本品须密封，置阴凉暗处保存．
请完成以下实验探究过程：
Ⅰ．阅读材料，根据学过的知识判断问题
（1）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH＞7（填“＞、＜或=”），原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
（2）该消毒液还具有的化学性质是AD（填序号）．
A．强氧化性 B．强还原性 C．不稳定性 D．漂白性 E．弱酸性
（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）2NaClO+CO2+H2O═Na2CO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
Ⅱ．确定要研究的问题
该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理．
Ⅲ．设计方案，实施探究
（1）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间．
预期的实验现象是钢钉表面有红褐色物质生成．
（2）为了进一步探究铁钉在该漂白剂（NaClO）溶液中的腐蚀原理，设计了如图实验装置，未发现有气泡生成，写出碳（C）极上发生的电极反应式：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
分析 Ⅰ、（1）次氯酸根离子水解导致次氯酸钠溶液显示碱性；
（2）次氯酸钠中的次氯酸根离子具有氧化性；
（3）消毒液失效是因为生成的次氯酸不稳定，易分解；
III．（1）金属铁的吸氧腐蚀，最终会生成氢氧化铁沉淀，
（2）在该原电池装置中，金属铁为负极，碳棒上发生得电子的还原反应．
解答 解：I．（1）次氯酸根离子水解导致次氯酸钠溶液显示碱性，故答案为：＞；ClO-+H2O?HClO+OH-；
（2）在消毒液中，次氯酸钠具有氧化性，还具有漂白性，故答案为：AD；
（3）消毒液失效是因为生成的次氯酸不稳定，易分解，发生反应为：2NaClO+CO2+H2O═Na2CO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O2↑，
故答案为：2NaClO+CO2+H2O═Na2CO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O2↑；
III．（1）在此情况下发生金属铁的吸氧腐蚀，最终会生成氢氧化铁沉淀，故答案为：钢钉表面有红褐色物质生成；
（2）在该原电池装置中，金属铁为负极，碳棒上发生得电子的还原反应，即ClO-+2e-+H2O→Cl-+2OH-，故答案为：ClO-+2e-+H2O→Cl-+2OH-．
点评 本题是一道关于电化学知识的综合考查题，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．
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