题目内容

11．实验室需要0.1mol•L-1NaOH溶液450moL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
①如图1所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯（填仪器名称）．

②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCDE（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为2.0g．某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图2所示．由图中可以看出，烧杯的实际质量为27.4g．
④根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是浓硫酸稀释放出大量的热，将浓硫酸沿器壁（或玻璃棒）慢慢注入水中，且边加边搅拌．

分析 ①根据配制一定物质的量浓度溶液步骤选择合适的仪器；
②容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等；
③依据m=CVM计算需要的氢氧化钠的质量；依据托盘天平的使用方法读取烧杯的质量；
④根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算；依据浓硫酸稀释的正确操作解答．

解答 解：①配制一定物质的量浓度溶液的步骤有：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用的仪器有：托盘天平（量筒）、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有烧杯和分液漏斗，要配置450ml溶液应选择500ml容量瓶，所有用不到的仪器：AC；还需要的仪器：玻璃棒和烧杯；
故答案为：AC；玻璃棒、烧杯；
②容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，
故选BCDE；
③要配置450ml0.1mol•L-1NaOH溶液应选择500ml容量瓶，需要氢氧化钠的质量=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；
托盘天平使用应遵循左物右码的原则，物码放反，则砝码的质量等于物的质量+游码的质量，则质量=砝码的质量-游码的质量，所以实际质量=30g-2.6g=27.4g，
故答案为：2.0；27.4；
④质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为=$\frac{1000•18.4•98%}{98}$=18.4mol/L，配0.5mol•L-1硫酸溶液500mL，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，得V=0.0136L=13.6mL，浓硫酸稀释放出大量的热，将浓硫酸沿器壁（或玻璃棒）慢慢注入水中，且边加边搅拌；
故答案为：13.6；浓硫酸稀释放出大量的热，将浓硫酸沿器壁（或玻璃棒）慢慢注入水中，且边加边搅拌．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制过程是解题关键，注意托盘天平、容量瓶的使用方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：
主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用．切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品．本品须密封，置阴凉暗处保存．
请完成以下实验探究过程：
Ⅰ．阅读材料，根据学过的知识判断问题
（1）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH＞7（填“＞、＜或=”），原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
（2）该消毒液还具有的化学性质是AD（填序号）．
A．强氧化性   B．强还原性   C．不稳定性    D．漂白性    E．弱酸性
（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）2NaClO+CO2+H2O═Na2CO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
Ⅱ．确定要研究的问题
 该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理．
Ⅲ．设计方案，实施探究
（1）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间．
预期的实验现象是钢钉表面有红褐色物质生成．
（2）为了进一步探究铁钉在该漂白剂（NaClO）溶液中的腐蚀原理，设计了如图实验装置，未发现有气泡生成，写出碳（C）极上发生的电极反应式：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
2．下列不是有机化合物所具有的基团的是（　　）
A．-OHB．-CHOC．-COOHD．OH-
19．M、X、Y、Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质M不反应；X2++Z═X+Z2+；Y+Z2+═Y2++Z；这四种离子的氧化性大小符合（　　）
A．M2+＞X2+＞Z2+＞Y2+B．X2+＞M2+＞Y2+＞Z2+C．Y2+＞Z2+＞M2+＞X2+D．Z2+＞X2+＞M2+＞Y2+
6．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol-1，下列说法正确的是（　　）
A．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
B．1 mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ
C．2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
16．在带有活塞的密闭容器中压入5molH2和5molN2，在某温度下经反应生成2molNH3，若此时容器的压强不变，则容器体积是反应前的多少倍？
3．某粒子用${\;}_{Z}^{A}$Rn-表示．下列关于该粒子的叙述正确的是（　　）
A．所含质子数=A-nB．所含电子数=Z+n
C．所含中子数=A-Z+nD．该粒子所含质子数一定多于中子数
20．①已知：实验室制取H2S、SO2气体的原理是：FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑、Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑；
②根据图中A～D的实验装置和试剂进行实验，组装一套制取SO2气体的装置，证明SO2既有氧化性、又有还原性和漂白性．?

③可供选择的试剂有：NaSO3固体粉末、FeS块状固体、浓硫酸、稀硫酸溶液、溴水、品红溶液
回答下列问题：
（1）按实验装置连接顺序，把a→f各导管口连接起来，正确的顺序有A．
A．adcefb      B．acdfeb      C．bfedca
（2）若C装置中装有溴水，反应后橙色溶液褪色，说明SO2具有还原性，写出上述反应的化学方程式：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr．
（3）若C装置中的溶液为品红溶液，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有漂白性；
（4）当D中产生内壁出现淡黄色固体现象时，说明SO2具有氧化性；写出这个反应的化学方程式：SO2+2H2S═3S+2H2O．
（5）D装置烧杯中NaOH溶液的作用吸收过量的SO2或H2S，防止污染空气．
1．用物质的量浓度为10.00mol/L的浓盐酸配制成1.00mol/L的稀盐酸．现实验室仅需要这种稀盐酸495mL．试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容积为500  mL的容量瓶；
（2）经计算需要50 mL浓盐酸．
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释后的盐酸恢复至室温后，沿玻璃棒注入到容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面最低处与环形刻度线相切．
③在盛浓盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”；下同）；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度会偏低；如果定容时俯视刻度线，会使所配溶液的浓度偏高．

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