Question

6．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L K₂SO₄溶液的说法正确的是（　　）

• A． 1 000 mL溶液中所含K ⁺、SO₄^2-总数为0.3 N_A
• B． 500 mL溶液中有0.1 N_A个K ⁺
• C． 1 L溶液中K⁺的浓度为0.4 mol/L
• D． 1 L溶液中的SO₄^2-浓度为0.4 mol/L

Answer 1

分析 A．根据n=cV计算出1000mL该氯酸钾溶液中溶质硫酸钾的物质的量，再计算出钾离子、硫酸根离子的物质的量及离子数；
B．根据n=cV计算出500mL该氯酸钾溶液硫酸钾的物质的量，再计算出含有钾离子的数目；
C．根据硫酸钾的化学式组成关系计算出钾离子浓度；
D．溶液的物质的量浓度与溶液体积无关．

解答 解：A．1000mL 0.2mol/L K₂SO₄溶液中含有溶质硫酸钾的物质的量为：0.2mol×1L=0.2mol，0.2mol硫酸钾能够电离出0.4mol钾离子、0.2mol硫酸根离子，总共电离出0.6mol离子，所含K ⁺、SO₄^2-总数为0.6N_A，故A错误；
B．500mL该氯酸钾溶液中含有硫酸钾的物质的量为0.1mol，0.1mol硫酸钾能够电离出0.2mol钾离子，则溶液中含有0.2N_A个K⁺，故B错误；
C．0.2mol/L K₂SO₄溶液中，钾离子浓度为：0.2mol/L×2=0.4mol/L，故C正确；
D．0.2mol/L K₂SO₄溶液中，硫酸根离子浓度与硫酸钾的浓度相等，都是0.2mol/L，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，明确物质的量浓度概念及表达式为解答关键，注意掌握物质的量与物质的量浓度、阿伏伽德罗常数之间的关系．