题目内容

14．指出下列变化能量是怎样转化的：
（1）学校燃烧煤煮饭化学能转化为热能，
（2）给手机的电池充电电能转化为化学能．

分析 （1）学校燃烧煤煮饭将化学能转化为热能；
（2）给手机的电池充电将电能转化为化学能．

解答 解：（1）学校燃烧煤煮饭将化学能转化为热能，
故答案为：化学能转化为热能；
（2）给手机的电池充电将电能转化为化学能，
故答案为：电能转化为化学能．

点评 本考点基础性比较强，与课本知识紧密相连，同学们要加强记忆，主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
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13．某有机物结构简式为CH2=CH-CHO，
（1）该有机物的官能团是（写名称）碳碳双键，醛基；
（2）1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应．
（3）该有机物与银氨溶液发生反应的化学方程式为CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCOONH4+2Ag+3NH3+H2O，
（4）要鉴定该有机物中含有碳碳双键应选用的最佳试剂为A．
A、银氨溶液和酸性KMnO4溶液
B、酸性KMnO4溶液
C、溴水
D、NaOH溶液．
5．下列反应是吸热反应的是（　　）
A．HCl+NaOH=NaCl+H2OB．碳酸钙受热分解
C．镁条溶于盐酸D．CaO+H2O=Ca（OH）2
2．把0.6molX、0.4molY混合后，在2L密闭容器中发生反应：3X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，并测得这段时间内v（Z）=0.01mol/（L•min）．上述反应中Z的化学计量数n是（　　）
A．1B．2C．3D．4
9．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．

下列有关说法正确的是（　　）
A．该反应是加成反应B．苯酚和羟基扁桃酸是同系物
C．该反应是取代反应D．乙醛酸不能与 NaOH溶液反应
19．四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
请回答下列问题：
XY 
 ZW
（1）元素Z位于周期表中第三周期，VA族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是NH3（写化学式）；
（3）Y的最高价氧化物的化学式为N2O5．
6．原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体分子，D原子外围电子排布为3d104s1．
请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的是Cl（填元素符号），第一电离能最小的是Cu（填元素符号）．
（2）C的外围电子排布式为3s23p5，B核外未成对电子为2．
（3）D元素能形成+1、+2两种价态的离子，从其核外电子排布情况分析，较稳定的离子是Cu+．
3．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物、化学研究等方面具有广泛用途．
（1）为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL 0.5mol•L-1 KI溶液，向其中加入0.1mol•L-1 FeCl3溶液1mL，充分反应．下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是D
A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生
B．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色
C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生
D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色
（2）已知1molH2（g）、1molI2（g）、1molHI（g） 分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ、300kJ的能量，则氢气和碘蒸气反应生成HI气体的热化学方程式为H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=-13kJ•mol-1
（3）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），在716K，容积固定为2L的密闭容器中，气体混合物中碘化氢的物质的量n（HI）与反应时间t的关系如下表：
t/min02040
n（HI）10.91n
0min到20min HI的平均反应速率为0.00225mol•L-1•min-1；
反应到达40min时，剩余HI 的物质的量大于0.82mol（填“＞”“＜”或“=”）．
4．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）
A．质子数：c＞bB．离子半径：X+＞Z-C．稳定性：H2Y＞HZD．碱性：XOH＞W（OH）3

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