题目内容
2．把0.6molX、0.4molY混合后，在2L密闭容器中发生反应：3X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，并测得这段时间内v（Z）=0.01mol/（L•min）．上述反应中Z的化学计量数n是（ ）| A． | 1 | B． | 2 | C． | 3 | D． | 4 |
分析 根据△n=v×△t×V计算生成n（Z），再根据物质的量之比等于化学计量数之比计算．
解答 解：生成Z的物质的量为5min×0.01mol/（L•min）×2L=0.1mol，
物质的量之比等于化学计量数之比，则n：2=0.1mol：0.2mol，故n=1，
故选：A．
点评 本题考查化学反应速率有关计算，比较基础，注意对速率公式的理解与灵活运用．
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1．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 将化学能转变为电能的装置叫做原电池 | |
| B． | 乙醇和沼气都是可再生能源 | |
| C． | CO2是造成酸雨的主要原因之一 | |
| D． | 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素 |
现有A、X、Y、Z、W五种元素，它们的原子序数依次增大．A原子的核外总数与其周期数相同；X基态原子的L电子层中有3个未成对电子；Y基态原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；Z基态原子的3p轨道上得到两个电子后不能再容纳外来电子；W基态原子的最外层电子数为1，其余各电子层均充电子层均充满电子．请回答下列问题：
，其中心原子的杂化轨道类型是sp，1molX2Y含有的π键数目为2NA．
10．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氨气通入盐酸溶液 HCl+NH3═NH4Cl | |
| B． | 澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH-═H2O | |
| C． | 碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑ | |
| D． | 金属钠跟水反应 Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
化学反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）的能量变化如图所示，（注：图中△E都为正值），写出该反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol-1．
11．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（ ）
| A． | 金属性：Y＞Z | B． | 氢化物的稳定性：X＞W | ||
| C． | 离子的还原性：X＞W | D． | 离子半径：Z＞Y＞X |
；