题目内容
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为 ．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物，写出一种化合物的电子式： ．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，为加快产生常见的某气体，可使用的催化剂为（填序号） ．
a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3 d．KMnO4．
（1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物，写出一种化合物的电子式：
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，为加快产生常见的某气体，可使用的催化剂为（填序号）
a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3 d．KMnO4．
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：
分析：根据元素①-⑧在表中的位置知，这几种元素分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，O、F元素除外；
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物为过氧化钠，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性键；
（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2．
（1）电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，O、F元素除外；
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物为过氧化钠，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性键；
（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2．
解答：
解：根据元素①-⑧在表中的位置知，这几种元素分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，这三种离子电子层结构相同，原子序数大小顺序是Al＞Na＞O，所以离子半径大小顺序O＞Na＞Al，故答案为：O＞Na＞Al；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，O、F元素除外，非金属性N＞C＞Si，所以其最高价氧化物的水化物酸性HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，
故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物为过氧化钠，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性键，其电子式为
，
故答案为：；
（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，应是过氧化氢在二氧化锰或氯化铁作催化剂的条件下分解为水与氧气，
故答案为：ab．
（1）电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，这三种离子电子层结构相同，原子序数大小顺序是Al＞Na＞O，所以离子半径大小顺序O＞Na＞Al，故答案为：O＞Na＞Al；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，O、F元素除外，非金属性N＞C＞Si，所以其最高价氧化物的水化物酸性HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，
故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物为过氧化钠，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性键，其电子式为
，故答案为：
；（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，应是过氧化氢在二氧化锰或氯化铁作催化剂的条件下分解为水与氧气，
故答案为：ab．
点评：本题考查位置结构性质及其应用，涉及物质结构、催化剂、元素周期律等知识点，把握元素周期表结构、元素周期律知识即可解答，题目难度不大．
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