题目内容
现有A、B、C、D、E五种元素，其原子序数依次增大．其中由A元素组成的单质是密度最小的气体，B是空气中含量最多的元素，C是地壳中含量最多的元素，D、E组成的化合物是海水中含量最多的溶质，其离子半径E＞D．
回答下列问题：
（1）由A、B、E三种元素形成的化学肥料X的化学式为 ，由A、C、D组成的化合物Y的化学式为 ，由X和Y相互反应可制取一种常见的气体Z，其反应方程式为 ；
（2）W和Z具有相同的元素组成，但W比Z中元素A的含量低，元素B和C组成的化合物Q在常温下为气体，1mol气体Q可以分解生成2mol某红棕色气体．液态W在足量的液态Q中完全燃烧，生成气态水和一种无污染的气体，试写出该反应的热化学方程式： ；
（3）由A、B、C形成的某固体化合物2.00g，在215℃时将其加热，分解成两种产物：一种为气体氧化物，另一种是0.90g的水蒸气．在标准状况下，气体混合物的总体积为1.68L．
①试计算推断该气体氧化物的化学式和该固体化合物的化学式 、
②写出215℃时固体化合物分解的化学方程式，并标明电子转移方向和数目 ．
回答下列问题：
（1）由A、B、E三种元素形成的化学肥料X的化学式为
（2）W和Z具有相同的元素组成，但W比Z中元素A的含量低，元素B和C组成的化合物Q在常温下为气体，1mol气体Q可以分解生成2mol某红棕色气体．液态W在足量的液态Q中完全燃烧，生成气态水和一种无污染的气体，试写出该反应的热化学方程式：
（3）由A、B、C形成的某固体化合物2.00g，在215℃时将其加热，分解成两种产物：一种为气体氧化物，另一种是0.90g的水蒸气．在标准状况下，气体混合物的总体积为1.68L．
①试计算推断该气体氧化物的化学式和该固体化合物的化学式
②写出215℃时固体化合物分解的化学方程式，并标明电子转移方向和数目
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：A、B、C、D、E五种元素，其原子序数依次增大，由A元素组成的单质是密度最小的气体，则A是H元素；B是空气中含量最多的元素，则B是N元素；C是地壳中含量最多的元素，则C是O元素；
D、E组成的化合物是海水中含量最多的溶质，为NaCl，其离子半径E＞D，则D是Na、E是Cl元素；
（1）由H、N、Cl三种元素形成的化学肥料X为氯化铵，由H、O、Na组成的化合物Y是氢氧化钠，由氯化铵和NaOH反应生成氨气，所以Z是NH3；
（2）W和Z具有相同的元素组成，但W比Z中元素A的含量低，则W为N2H4；元素N和O组成的化合物Q在常温下为气体，1mol气体Q可以分解生成2mol某红棕色气体，则Q是N2O4；液态N2H4在足量的液态N2O4中完全燃烧，生成气态水和一种无污染的气体，根据元素守恒及物质性质知，生成的另一种气体是N2；
（3）由H、N、O形成的某固体化合物2.00g，在215℃时将其加热，分解成两种产物：一种为气体氧化物，另一种是0.90g的水蒸气，n（H2O）=
=0.05mol，在标准状况下，气体混合物的总体积为1.68L，气体的物质的量=
=0.075mol，则气体氧化物的物质的量为0.025mol，其质量为2.00g-0.90g=1.10g，该气体氧化物的摩尔质量=
=44g/mol，据此判断氧化物化学式，根据原子守恒确定固体化合物的化学式．
D、E组成的化合物是海水中含量最多的溶质，为NaCl，其离子半径E＞D，则D是Na、E是Cl元素；
（1）由H、N、Cl三种元素形成的化学肥料X为氯化铵，由H、O、Na组成的化合物Y是氢氧化钠，由氯化铵和NaOH反应生成氨气，所以Z是NH3；
（2）W和Z具有相同的元素组成，但W比Z中元素A的含量低，则W为N2H4；元素N和O组成的化合物Q在常温下为气体，1mol气体Q可以分解生成2mol某红棕色气体，则Q是N2O4；液态N2H4在足量的液态N2O4中完全燃烧，生成气态水和一种无污染的气体，根据元素守恒及物质性质知，生成的另一种气体是N2；
（3）由H、N、O形成的某固体化合物2.00g，在215℃时将其加热，分解成两种产物：一种为气体氧化物，另一种是0.90g的水蒸气，n（H2O）=
| 0.90g |
| 18g/mol |
| 1.68L |
| 22.4L/mol |
| 1.10g |
| 0.025mol |
解答：
解：A、B、C、D、E五种元素，其原子序数依次增大，由A元素组成的单质是密度最小的气体，则A是H元素；B是空气中含量最多的元素，则B是N元素；C是地壳中含量最多的元素，则C是O元素；
D、E组成的化合物是海水中含量最多的溶质，为NaCl，其离子半径E＞D，则D是Na、E是Cl元素；
（1）由H、N、Cl三种元素形成的化学肥料X为NH4Cl，由H、O、Na组成的化合物Y是NaOH，由氯化铵和NaOH反应生成氨气，所以Z是NH3，反应方程式为NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3↑+H2O，
故答案为：NH4Cl；NaOH；NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3↑+H2O；
（2）W和Z具有相同的元素组成，但W比Z中元素A的含量低，则W为N2H4；元素N和O组成的化合物Q在常温下为气体，1mol气体Q可以分解生成2mol某红棕色气体，则Q是N2O4；液态N2H4在足量的液态N2O4中完全燃烧，生成气态水和一种无污染的气体，根据元素守恒及物质性质知，生成的另一种气体是N2，其热化学方程式为2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H＜0，
故答案为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H＜0；
（3）由H、N、O形成的某固体化合物2.00g，在215℃时将其加热，分解成两种产物：一种为气体氧化物，另一种是0.90g的水蒸气，n（H2O）=
=0.05mol，在标准状况下，气体混合物的总体积为1.68L，气体的物质的量=
=0.075mol，则气体氧化物的物质的量为0.025mol，其质量为2.00g-0.90g=1.10g，该气体氧化物的摩尔质量=
=44g/mol，
①氮的氧化物摩尔质量为44g/mol的是N2O，n（H2O）：n（N2O）=0.05mol：0.025mol=2：1，根据原子守恒知，该固体物质化学式为NH4NO3，
故答案为：N2O；NH4NO3；
②该反应方程式为NH4NO3
2H2O+N2O，该反应中N元素化合价由-3价、+5价变为+1价，转移电子数是4，电子转移方向和数目为
，故答案为：．
D、E组成的化合物是海水中含量最多的溶质，为NaCl，其离子半径E＞D，则D是Na、E是Cl元素；
（1）由H、N、Cl三种元素形成的化学肥料X为NH4Cl，由H、O、Na组成的化合物Y是NaOH，由氯化铵和NaOH反应生成氨气，所以Z是NH3，反应方程式为NH4Cl+NaOH
| ||
故答案为：NH4Cl；NaOH；NH4Cl+NaOH
| ||
（2）W和Z具有相同的元素组成，但W比Z中元素A的含量低，则W为N2H4；元素N和O组成的化合物Q在常温下为气体，1mol气体Q可以分解生成2mol某红棕色气体，则Q是N2O4；液态N2H4在足量的液态N2O4中完全燃烧，生成气态水和一种无污染的气体，根据元素守恒及物质性质知，生成的另一种气体是N2，其热化学方程式为2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H＜0，
故答案为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H＜0；
（3）由H、N、O形成的某固体化合物2.00g，在215℃时将其加热，分解成两种产物：一种为气体氧化物，另一种是0.90g的水蒸气，n（H2O）=
| 0.90g |
| 18g/mol |
| 1.68L |
| 22.4L/mol |
| 1.10g |
| 0.025mol |
①氮的氧化物摩尔质量为44g/mol的是N2O，n（H2O）：n（N2O）=0.05mol：0.025mol=2：1，根据原子守恒知，该固体物质化学式为NH4NO3，
故答案为：N2O；NH4NO3；
②该反应方程式为NH4NO3
| ||
，故答案为：．
点评：本题考查位置结构性质相互关系及应用，涉及氧化还原反应、热化学方程式的书写、氨气的制取等知识点，侧重考查分析、计算能力，难点是（3）中化学式的确定，难度中等．
练习册系列答案
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）可用于治疗疥螨，抗寄生虫，也可作麝香定香剂及樟脑代用品等．合成苯甲酸苄酯的方法有多种，下列路线是其中的两种合成方法：
的路线如下：
，则X的结构简式为