题目内容

1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
A．羟基的电子式B．CH4分子的球棍模型
C．乙烯的最简式（实验式）  CH2D．苯乙醛结构简式 

分析 A．羟基为中性原子团，氧原子最外层电子数为7；
B．是甲烷的比例模型，不是球棍模型；
C．最简式为分子中各原子个数的最简比；
D．苯乙醛中醛基的表示方法错误．

解答 解：A．羟基中存在一个碳氧共用电子对，羟基的电子式为，故A错误；
B．为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正确的球棍模型为：，故B错误；
C．乙烯的分子式为CH2=CH2，则其最简式（实验式）为：CH2，故C正确；
D．苯乙醛分子中含有1个醛基，苯乙醛正确的结构简式为：，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，明确羟基与氢氧根离子的区别，试题有利于提高学生的规范答题能力．

练习册系列答案
相关题目
11．X、Y、Z三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系．回答下列问题：
（1）若X基态原子外围电子排布式为3s2，甲是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子，Y原子的基态轨道表示式为，乙的电子式为．
（2）若X基态原子外围电子排布式为3s1，甲是由两种短周期元素的原子构成的AB4型非极性分子，且是常见的有机溶剂，甲的电子式，乙的化学式为NaCl．
（3）若X、Y均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s23p1，甲为具有磁性的黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为：8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe，Y原子基态电子排布式为[Ar]3d64s2．
12．海洋是一个巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等．可用于制食盐、Mg、Br2、H2、Cl2、NaOH等化工原料．回答下列问题：
（1）Mg元素位于周期表第三周期IIA族．
（2）写出NaOH的电子式．
（3）写出电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，．
（4）海水提溴要经过富集、氧化、提取的过程．其中氧化后生成的Br2可用Na2CO3溶液吸收，生成NaBr和NaBrO3及一种气体，写出该反应的化学方程式3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
（5）海水提取镁的过程中，得到MgCl2溶液后，先蒸发浓缩、冷却结晶、过滤制得MgCl2•6H2O，然后在HCl气流中加热得到MgCl2，而不是直接蒸发MgCl2溶液的原因是在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2•6H2O受热产生的水汽．
（6）海洋底部存在的可燃冰，是可开发的中药能源．常温常压下燃烧3.2g甲烷生成液态水，放出178kJ/mol的热量．写出甲烷燃烧的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol．
9．按要求写出下列转化反应的化学方程式
（1）①甲苯→2，4，6三硝基甲苯+3HO-NO2$\stackrel{浓硫酸}{→}$+3H2O．
②丙烯→聚丙烯．
③2-溴丙烷→丙烯CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O．
④烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，如：

若  在上述类似条件下发生反应，请写出反应的方程式．
（2）1，3-丁二烯与溴发生加成反应可能得到3 种产物．3．
16．海水中蕴藏着丰富的资源．除从海水中可制得食盐外，还可以制取镁、钾、溴及其化工产品．从海水中制取金属镁的化工流程图如下：

已知：MgO的熔点为2800℃，MgCl2的熔点为118℃．
回答下列问题：
（1）写出在卤水中加入石灰乳生成Mg（OH）2的离子方程式Ca（OH）2+Mg2+=Mg（OH）2+Ca2+．
（2）将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳．石灰制成石灰乳的过程是放热反应（填“吸热”或“放热”）
（3）操作A是指蒸发结晶．
（4）写出电解MgCl2制取Mg的化学方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（5）有同学认为：上述流程过于复杂，可直接加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制取金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？不同意（填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由因为MgO的熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本．
6．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），在5min时生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示反应速率为0.04mol•L-1•min-1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是（　　）
A．1B．3C．2D．4
13．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（　　）
A．NH3、H2、C2H6B．H2O、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、SiC、H2O2
10．下列说法正确的是（　　）
A．将煤干馏可以提高能源的利用率
B．甲烷也是一种温室气体，应禁止使用天然气
C．锌-锰干电池是对环境没任何污染的理想电池
D．寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量
11．如表为元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍．据此，下列说法中错误的是（　　）
X
YZWA
TB
A．X、W、Z元素的原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反
B．Y、Z、W、A元素性质均较为活泼，但其中Y、W在自然界中存在游离态的形式，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．工业上电解A的钠盐溶液可以得到多种产物，为防止产物互相反应常使用阳离子交换膜，其阴极反应式为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2W3具有氧化性和还原性

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网