Question

某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用下图所示装置进行实验。将CN－的浓度为0.2 mol·L－1的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②三颈烧瓶中，充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，关闭活塞。

已知装置②中发生的主要反应依次为：

CN－+ ClO－=CNO－+ Cl－ 2CNO－+2H+ +3C1O－=N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O

（1）①和⑥的作用是 。

（2）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为 。

（3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是 。

（4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定 的质量。

（5）已知CN-的处理效率可高达90%，产生的CO2在标准状况下的体积为 。

 

Answer 1

（1）排除空气中CO2对实验的干扰

（2）ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O

（3）使装置内残留的CO2全部进入装置⑤而被吸收

（4）装置⑤反应前后的质量或沉淀

（5）0.4L

【解析】（1）①和⑥的作用是排除空气中CO2对实验的干扰。

（2）已知反应条件，有氯离子生成，又次氯酸有很强的氧化性，所以，ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O。

（3）使装置中残留的CO2全部进入装置⑤而被吸收。

（4）通过测定碱石灰的质量的变化测得CO2的质量，根据关系式计算含氯废水处理百分率，则需要测定装置⑤反应前后的质量。

（5）由CN-+ClO-=CNO-+Cl- 2CNO-+2H++3ClO-=N2+2CO2+3Cl-+H2O，又因为

n（CN-）=0.02mol，转化率为0.9。由关系式可知，产生的CO2的体积是0.4L。