Question

氯气是重要的化工原料。

（1）氯气溶于水得到氯水，氯水中存在下列反应：Cl2 + H2O H＋+Cl－+ HClO，其平衡常数表达式为K＝ 。

（2）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是 。流程如下图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层。

将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是 ，处理从氯化塔中逸出气体的方法是 。

（3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是 ，其原因可能是 ，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。

 

Answer 1

（1）[c(H+)·c(Cl－)·c(HClO)]/c(Cl2)

（2）2Ca(OH）2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

充分接触（或充分吸收）；用碱液吸收（或石灰乳或碱石灰或氢氧化钠溶液等）

（3）6OH－+3Cl2＝5Cl－+ ClO3－+3H2O 反应放热使温度升高所致

【解析】（1）K=[c(H+)·c(Cl－)·c(HClO)]/c(Cl2)

（2）熟石灰从塔顶喷洒从上向下，氯气从塔的最底层通入从下向上，氯气和熟石灰充分接触、混合，使其反应充分进行；氯气与碱反应，所以用碱液吸收；

（3）氯化塔设计为四层是为了增大散热面积，防止反应过程产生的热量使体系温度升高，副反应增多。