题目内容

在100 ℃时，将0.100 mol的N2O4气体充入1 L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间/s

浓度/mol·L-1

0

20

40

60

80

100

c（N2O4）

0.100

c1

0.050

c3

a

b

c（NO2）

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

0.120

试填空：

（1）达到平衡时N2O4的转化率为____________%，表中c2____________c3，a____________b（选填“＞”“＜”“＝”）。

（2）20 s的四氧化二氮的浓度c1=____________mol·L-1，在0—20 s内四氧化二氮的平均反应速率为?____________mol·（L·s）-1。

（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是________________mol·L-1。

解析：（1）分析表格中的数据可以看出，c（NO2）在60 s后不变，反应已达平衡，由N2O42NO2可知，生成0.120 mol·L-1NO2消耗0.060 mol·L-1 N2O4，所以达到平衡时N2O4的转化率为0.060 mol·L-1/0.100 mol·L-1×100%=60%；c3=0.040 mol·L-1，c2=0.100 mol·L-1，所以c2＞c3，a=b=0.040 mol·L-1。

（2）c1=0.100 mol·L-1-0.060 mol·L-1/2 =0.070 mol·L-1，在0—20 s内四氧化二氮的平均反应速率为0.030 mol·L-1/20 s=0.0015 mol·（L·s）-1。

（3）在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度为2×0.100 mol·L-1=0.200 mol·L-1（一边倒法）。

答案：(1)60  ＞  =  (2)0.070  0.001 5

(3)0.200

练习册系列答案
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在100℃时，将0.1mol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
浓度     时间（S） 0 20 40 60 80 100
C（N2O4）/mol?L-1 0.1 c1 0.05 C3 a b
C（NO2）/mol?L-1 0 0.06 C2 0.12 0.12 0.12
（1）该反应的化学方程式为
N2O4=2NO2
N2O4=2NO2
，达到平衡时四氧化二氮的转化率为
60
60
%，表中C2
＞
＞
C3
=
=
a
=
=
b（选填“＞”、“＜”、“═”）．
（2）20s时四氧化二氮的浓度C1=
0.07
0.07
mol?l-1，在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为
0.0015
0.0015
mol?（L?s）-1．
在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
C（mol/L）时间（s） O 20 40 60 80 100
C（N2O4） 0.20 a 0.10 c d e
C（NO2） 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
（1）表中b
＞
＞
c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s时，N2O4的浓度为
0.14
0.14
mol/L，0--20s内N2O4的平均反应速率为
0.003mol/（L．s）
0.003mol/（L．s）
．
（3）在80℃时该反应的平衡常数K=
c2(NO2)
c(N2O4)
c2(NO2)
c(N2O4)
（写表达式）．
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时
ABD
ABD
．
A、N2O4的转化率越高                 B、NO2的产量越大
C、N2O4与NO2的浓度之比越大          D、正反应进行的程度越大．
（1）在100℃恒温条件下将0.100mol的N2O4充入体积为1L的真空密闭容器中，发生反应：N2O4（g）?2NO2（g）  H＞0．隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
0 20 40 60 80 100
c（N2O4）/mol?L-1 0.100 a 0.5b 0.4b
c（NO2）/mol?L-1 0 0.060 b c1 c2 c3
请回答下列问题：
①表中a=
0.070
0.070
，在0～20s内N2O4的平均反应速率为
0.0015
0.0015
mol?（L?s）-1．
②已知100℃时该反应的平衡常数为0.36，则表中b、c1、c2的大小关系为
b＜c1=c2
b＜c1=c2
，c3=
0.120
0.120
mol?L-1
，达到平衡时N2O4的转化率为
60%
60%
．
（2）室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，不断搅拌，能形成H2SiO4溶液，反应原理如下：SiO2（s）+2H2O（l）?H2SiO4（aq）△H
①写出该反应的化学平衡常数K的表达式：
K=c（H2SiO4）
K=c（H2SiO4）
．
②实际上，在地球的深处，由于压强很大，固体、液体都会受到影响．在一定温度下，在10000m以下的地球深处，上述反应的方向是
正方向
正方向
（填“正方向”、“逆方向”或“不移动”），理由是
由于固体和液体对会受到大压强的影响，所以K=
c(H2SiO4)
c(SiO2)．c2(H2O)
，增大压强平衡向正反应方向移动
由于固体和液体对会受到大压强的影响，所以K=
c(H2SiO4)
c(SiO2)．c2(H2O)
，增大压强平衡向正反应方向移动
．
精英家教网在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到数据如表所示：
时间（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
（1）在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为
 
 mol?L-1?s-1．
（2）n3
 
n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数为
 
（保留小数点后一位）．
（3）若在相同情况下，最初向该容器中充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是
 
 mol?L-1，假设在80s时达到平衡，请在如图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线．
（4）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2（g）??Ν2O4（g）的平衡常数将
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32mol氦气，并把容器体积扩大为4L，则平衡将
 
（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．
100°C时，将0.1molN204置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入 100°C的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N204（g）═2N02（g）． 下列选项不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（　　）
A、烧瓶内气体的密度不再变化B、烧瓶内气体的颜色不再变化C、烧瓶内气体的压强不再变化D、烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

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