Question

在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

C（mol/L）时间（s）	O	20	40	60	80	100
C（N2O4）	0.20	a	0.10	c	d	e
C（NO2）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
（1）表中b

＞

c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s时，N₂O₄的浓度为

0.14

mol/L，0--20s内N₂O₄的平均反应速率为

0.003mol/（L．s）

．
（3）在80℃时该反应的平衡常数K=

c2(NO2)

c(N2O4)

（写表达式）．
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时

ABD

．
A、N₂O₄的转化率越高                 B、NO₂的产量越大
C、N₂O₄与NO₂的浓度之比越大          D、正反应进行的程度越大．

Answer 1

分析：（1）根据表格知，0.12＜b≤0.22，c≤0.10，据此判断b、c的关系；
（2）根据二氧化氮和四氧化二氮的关系式计算N₂O₄的浓度，v=

△C

△t

计算N₂O₄的平均反应速率；
（3）K=

C2(NO2)

C(N2O2)

；
（4）K值越大，生成物浓度越大，反应物浓度越小，则反应物的转化率越大，生成物的产量越大．

解答：解：（1）根据表格知，0.12＜b≤0.22，c≤0.10，所以b＞C；
故答案为：b＞C；
（2）20s时，四氧化二氮的浓度为a，
N₂O₄?2NO₂
1mol/L 2mol/L
（0.20-a）mol/L 0.12mol/L
a=0.14mol/L，则反应的N₂O₄浓度为（0.2-0.14）mol/L=0.06mol/L，
v（N₂O₄）=

△C

△t

=

0.06mol/L

20s

=0.003mol/L．s；
故答案为：0.14；0.003mol/（L．s）；
（3）K=

c2(NO2)

c(N2O4)

；
故答案为：

c2(NO2)

c(N2O4)

；
（4）根据化学平衡常数知，K越大，生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，N₂O₄的转化率大、NO₂的产量越大、N₂O₄与NO₂的浓度之比越小、正反应进行的程度越大，故选ABD；
故答案为：ABD．

点评：本题考查了化学反应速率的计算、化学平衡常数的含义等知识点，注意化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关．