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向盛有KI溶液的试管中加适量溴水和四氯化碳，振荡后静置，可见到的现象是
A.
上层为紫色液体，下层为无色液体
B.
上层为无色液体，下层为紫色液体
C.
均为紫色液体
D.
上层为橙色液体，下层为紫色液体
试题答案
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B
CCl
4
比水重，I
2
的CCl
4
溶液为紫红色．
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（2010?上海）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl
4
后滴加氯水，CCl
4
层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl
4
层会逐渐变浅，最后变成无色．
完成下列填空：
1）写出并配平CCl
4
层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：
I
2
I
2
+
5Cl
2
5Cl
2
+
6H
2
O
6H
2
O
═
2HIO
3
2HIO
3
+
10HCl
10HCl
2）整个过程中的还原剂是
KI和I
2
KI和I
2
．
3）把KI换成KBr，则CCl
4
层变为
红棕
红棕
色：继续滴加氯水，CCl
4
层的颜色没有变化．Cl
2
、HIO
3
、HBrO
3
氧化性由强到弱的顺序是
HBrO
3
＞Cl
2
＞HIO
3
HBrO
3
＞Cl
2
＞HIO
3
．
4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO
3
的食盐）1000kg，若庄Kl与Cl
2
反应制KIO
3
，至少需要消耗Cl
2
10.58
10.58
L（标准状况，保留2位小数）．
通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属还原性的强弱，通过非金属间的置换反应，也可以比较非金属氧化性的强弱．
实验一：说明氯的氧化性强于碘．
Ⅰ．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl
4
后，滴加新制氯水，振荡，CCl
4
层变成紫色．
用离子方程式表示CCl
4
层变紫色的原因
2I
-
+Cl
2
=I
2
+2Cl
-
2I
-
+Cl
2
=I
2
+2Cl
-
Ⅱ．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl
4
层会逐渐变浅，最后变成无色．
CCl
4
层最后变成无色的原理如下，完成并配平该反应：
5
5
Cl
2
Cl
2
+
1
1
I
2
+
6
6
H
2
O
H
2
O
→
2
2
HIO
3
+
10
10
HCl
HCl
Ⅲ．氯的非金属性比碘强，用原子结构解释原因：
同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
，
原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．
实验二：说明氯元素的氧化性强于氮元素
下面装置（烧瓶内已无空气）能实现Cl
2
置换N
2
的反应，请回答：
通入 Cl
2
后：
Ⅰ．现象一：烧瓶中会出现白烟．白烟的成分是
NH
4
Cl
NH
4
Cl
．
Ⅱ．现象二：形成喷泉，NaOH溶液进入烧瓶．烧瓶内压强减小的原因是
烧瓶内发生反应8NH
3
（g）+3Cl
2
（g）=N
2
（g）+6NH
4
Cl（s），气体大量减少，烧瓶内压强低于大气压
烧瓶内发生反应8NH
3
（g）+3Cl
2
（g）=N
2
（g）+6NH
4
Cl（s），气体大量减少，烧瓶内压强低于大气压
． 写出NaOH在烧瓶内发生反应的离子方程式
NH
4
+
+OH
-
?NH
3
?H
2
O，Cl
2
+2OH
-
=Cl
-
+ClO
-
+H
2
O
NH
4
+
+OH
-
?NH
3
?H
2
O，Cl
2
+2OH
-
=Cl
-
+ClO
-
+H
2
O
Ⅲ．除上述现象外，能说明有N
2
产生的实验现象是
液体不能充满烧瓶
液体不能充满烧瓶
．
向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl
4
后滴加氯水，CCl
4
层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl
4
层会逐渐变浅，最后变成无色．
完成下列填空：
（1）上述过程CCl
4
层在试管中位于
下
下
（填上、下）层，分离CCl
4
层和水层的操作名称是
分液
分液
，使用仪器是
分液漏斗、烧杯
分液漏斗、烧杯
．
（2）写出并配平CCl
4
层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：
（3）把KI换成KBr，则CCl
4
层变为
橙
橙
色，该反应的离子方程式为
Cl
2
+2Br
-
=Br
2
+2Cl
-
Cl
2
+2Br
-
=Br
2
+2Cl
-
．继续滴加氯水，CCl
4
层的颜色没有变化．Cl
2
、HIO
3
、HBrO
3
氧化性由强到弱的顺序是
HBrO
3
＞Cl
2
＞HIO
3
HBrO
3
＞Cl
2
＞HIO
3
．
向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl
4
后滴加氯水，CCl
4
层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl
4
层会逐渐变浅，最后变成无色．
完成下列填空：
1）写出并配平CCl
4
层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：
写出产物即可不需要配平
2）整个过程中的还原剂是
I
2
I
2
．
3）把KI换成KBr，则CCl
4
层变为
棕
棕
色：继续滴加氯水，CCl
4
层的颜色没有变化． 由此推测Cl
2
、HIO
3
、HBrO
3
氧化性由强到弱的顺序是
HBrO
3
＞Cl
2
＞HIO
3
HBrO
3
＞Cl
2
＞HIO
3
．
向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl
4
后滴加氯水，CCl
4
层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl
4
层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：
（1）写出并配平CCl
4
层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：
（2）整个反应过程中的还原剂是
KI
KI
、
I
2
I
2
．
（3）把KI换成KBr，则CCl
4
层变为橙红色：继续滴加氯水，CCl
4
层的颜色没有变化．Cl
2
、HIO
3
、HBrO
3
氧化性由强到弱的顺序是
HBrO
3
＞Cl
2
＞HIO
3
HBrO
3
＞Cl
2
＞HIO
3
．据此请判断下列反应能否进行：HBrO
3
+HCl→Br
2
+Cl
2
+H
2
O （未配平）
能
能
（填“能”或“否”）
关 闭
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通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属还原性的强弱，通过非金属间的置换反应，也可以比较非金属氧化性的强弱．
