Question

向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：
（1）写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：

（2）整个反应过程中的还原剂是

KI

、

I₂

．
（3）把KI换成KBr，则CCl₄层变为橙红色：继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化．Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是

HBrO₃＞Cl₂＞HIO₃

．据此请判断下列反应能否进行：HBrO₃+HCl→Br₂+Cl₂+H₂O   （未配平）

能

 （填“能”或“否”）

Answer 1

分析：（1）根据反应现象和I₂的性质分析；
（2）根据化合价变化判断氧化剂和还原剂；
（3）氧化剂和还原剂反应生成氧化产物和还原产物，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，以此分析．

解答：解：（1）氯气具有强氧化性，向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色，说明生成I₂，继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色，说明I₂被进一步氧化，生成HIO₃，同时氯气被还原为HCl，反应物为氯气和碘、水，生成物是碘酸和氯化氢，一个氯气分子参加反应得2个电子，一个碘分子参加反应失去10个电子，该反应中得失电子的最小公倍数是10，所以方程式为I₂+5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl，
故答案为：5Cl₂+I₂+6H₂0=2HIO₃+10HCl；
（2）在2KI+Cl₂=2KCl+I₂反应，I元素的化合价升高，被氧化，KI在反应中做还原剂，在5Cl₂+I₂+6H₂0=2HIO₃+10HCl反应，I元素的化合价升高，被氧化，I₂在反应中做还原剂．
故答案为：KI；I₂；
（3）氯气的氧化性比溴强，将KI换成KBr，则生成Br₂，则CCl₄层变为橙色，继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化，说明氧化性HBrO₃＞Cl₂，根据氧化剂和还原剂反应生成氧化产物和还原产物，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，
则有Cl₂＞HIO₃，所以氧化性顺序为HBrO₃＞Cl₂＞HIO₃；
氧化性HBrO₃＞Cl₂，所以HBrO₃+HCl→Br₂+Cl₂+H₂O能进行．   
故答案为：HBrO₃＞Cl₂＞HIO₃；能．

点评：本题考查氯气的性质以及氧化性的强弱比较，题目难度不大，本题易错点为（1）．