题目内容
(2010?上海)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色.如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色.
完成下列填空:
1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写):
2)整个过程中的还原剂是
3)把KI换成KBr,则CCl4层变为
4)加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg.制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg,若庄Kl与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2
完成下列填空:
1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写):
I2
I2
+5Cl2
5Cl2
+6H2O
6H2O
═2HIO3
2HIO3
+10HCl
10HCl
2)整个过程中的还原剂是
KI和I2
KI和I2
.3)把KI换成KBr,则CCl4层变为
红棕
红棕
色:继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化.Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3>Cl2>HIO3
HBrO3>Cl2>HIO3
.4)加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg.制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg,若庄Kl与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2
10.58
10.58
L(标准状况,保留2位小数).分析:1)分析反应从开始滴加少许氯水时,其将KI中的I元素氧化成碘单质;等CCl4层变紫色后,再滴加氯水时,则碘单质进一步氧化成碘酸,据此写出反应物、生成物,用化合价升降法来配平;
2)标出化合价,含有化合价升高的元素的物质即为还原剂;
3)判断反应中氧化性强弱,可根据化学方程式判断:氧化剂+还原剂═还原产物+氧化产物;氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物来分析;
4)由信息写出反应方程式:KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl,根据化学方程式计算,按最小值计算.
2)标出化合价,含有化合价升高的元素的物质即为还原剂;
3)判断反应中氧化性强弱,可根据化学方程式判断:氧化剂+还原剂═还原产物+氧化产物;氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物来分析;
4)由信息写出反应方程式:KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl,根据化学方程式计算,按最小值计算.
解答:解:1)根据氧化还原反应方程式的配平原则,分析反应中的化合价变化,I元素的化合价从0→+5,升高5价,Cl元素的化合价从0→-1,降低1价,综合得失电子守恒和质量守恒,可配平出:I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl;
2)分析整个过程中化合价升高的都是I元素,还原剂为:KI和I2;
3)KI换成KBr时,得到的是溴单质,则其在CCl4中呈红棕色;继续滴加氯水时,颜色不变,可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3,故其氧化性强弱顺序为:HBrO3>Cl2>HIO3;
4)1000kg加碘食盐中含碘20g,KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl,根据KIO3~I~KI~3Cl2可知,则需要消耗标准状况下Cl2的体积为:
×3×22.4L/mol=10.58L.
答:1)I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl;2)KI和I2;(3)红棕;HBrO3>Cl2>HIO3;(4)10.58.
2)分析整个过程中化合价升高的都是I元素,还原剂为:KI和I2;
3)KI换成KBr时,得到的是溴单质,则其在CCl4中呈红棕色;继续滴加氯水时,颜色不变,可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3,故其氧化性强弱顺序为:HBrO3>Cl2>HIO3;
4)1000kg加碘食盐中含碘20g,KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl,根据KIO3~I~KI~3Cl2可知,则需要消耗标准状况下Cl2的体积为:
20g |
127g/mol |
答:1)I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl;2)KI和I2;(3)红棕;HBrO3>Cl2>HIO3;(4)10.58.
点评:此题考查氧化还原反应的配平、氧化剂和还原剂、氧化性强弱的判断、化学计算知识.此题解答中用到了守恒法.守恒定律是自然界最重要的基本定律,是化学科学的基础.在化学反应中,守恒包括原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等.比如此题中我们就牢牢抓住了守恒,简化了计算过程,顺利解答.
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