题目内容

17．有关电解质的说法正确的是（　　）
A．纯水不导电，所以水不是电解质
B．SO3水溶液的导电性很强，所以SO3是电解质
C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质

分析 A．纯水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于极弱的电解质；
B．电解质必须本身能够电离；
C．电解质必须是化合物；
D．依据电解质概念判断．

解答 解：A．纯水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于极弱的电解质，故A错误；
B．SO3水溶液的导电性很好是因为三氧化硫与水反应生成电解质硫酸，而 SO3本身不能电离产生自由离子，所以属于非电解质，故B错误；
C．铜是单质，不是化合物，不是电解质，故C错误；
D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，而氧化钠为化合物，液态时能导电，符合电解质概念，是电解质，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了电解质、非电解质判断，熟悉概念是关键，注意电解质、非电解质必须是化合物，电解质必须本身能够电离，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温下，22.4 L NH3中含有共价键的数目为3NA
B．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
C．标准状况下，11.2 L CCl4所含的分子数目为0.5NA
D．若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2 NA
8．某学生用0.10mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸，记录数据数据如下：
实验序号待测液体积（ML）所消耗NaOH标准的体积（mL）
滴定前滴定后
120.000.5020.50
220.006.0026.00
320.001.4021.4
（1）滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不退色．
（2）盐酸的物质的量浓度为0.10mol/L
（3）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是偏高（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）．
（4）某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在甲中（填“甲”或“乙”），该反应的离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．
5．氨基甲酸铵（NH2COONH4） 是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组用如图1所示的实验装置，模拟工业原理用氢氧化钠晶体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵．主要反应原理为：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H＜0

（1）仪器1盛装的试剂是浓氨水．仪器3的名称是U型管，其中NaOH固体的作用是干燥氨气．
（2）装置6（虚线方框内部分）的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该加快 （填“加快”、“减慢”或“不改变）产生氨气的流速．
（3）另有一种传统制备氨基甲酸铵的反应器（CCl4充当惰性反应介质） 如下：
①写出氨基甲酸铵受热分解成尿素CO（NH2）2的方程式NH2COONH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
②当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥可采取的方法是（D）
A．蒸馏    B．常压加热烘于 C．高压加热烘于 D．真空微热烘于
（4）实验中如图2发现用玻璃烧瓶做反应器，内壁容易形成致密坚硬、粘附能力强的产物结晶体．研究小组采用聚氯乙烯薄膜材料的反应器，优点是（AB）
A．可避免产物粘附时内壁影响散热B．可以揉搓方便收集产品C．性质稳定
（5）氨基甲酸铵变质后会转化为碳酸氢铵．取1.173g变质后的样品，加入足量澄清石灰水，使样品中碳元素全部转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥得到沉淀1.500g．该样品中氨基甲酸铵物质的质量分数为79.8%．
12．甲和丙为短周期、同主族元素组成的单质，乙和丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可能是下列各组物质中的（　　）
A．H2和NaB．S和O2C．C和SiD．Cl2和Br2
2．甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系．
甲+乙→丙+丁
（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水． 若甲为固体，甲和乙反应生成的丙和丁是两种碱性物质，反应的方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．
（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水．
①若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
②若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，甲+乙→丙+丁
写出该反应的化学方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
③若甲是由N和O元素组成的气态红棕色物质．将3.36g Fe加到一定量丙稀溶液中，收集到1.12L气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程6 Fe+20H++5NO3-=3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O．
9．根据所学知识，回答下列问题
（1）FeCl3溶液显酸性，原因是：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）
（2）AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为Al2O3，由AlCl3溶液得到AlCl3晶体的操作是在氯化氢气流中加热蒸发得到氯化铝晶体
（3）NaHCO3与Al2（SO4）3，发生反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
（4）向0.01mol•L-1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、NH4Cl固体，使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为左、左、右、（填“左”、“右”或“不移动”）．
（5）0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中各离子浓度的关系
①大小关系c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
②物料守恒c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）．
③电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）．
④质子守恒c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-）．
6．研究CO、CO2的开发和应用对建设文明社会具有重要的意义．
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H2=-28.5kJ•mol-1
则C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1．
（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．
第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）
第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）
该两步反应常温下均不能自发进行，其原因是两反应都△S＞0，常温下不能自发，故△H＞0．
在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有升高反应温度或减小压强（写两条措施）．
（3）节能减排是要控制温室气体CO2的排放．
①氨水可用于吸收低浓度的CO2．请写出氨水吸收足量CO2的化学方程式为：2NH3．H2O+CO2=（NH4）2CO3+H2O．
②利用太阳能和缺铁氧化物[Fe（1-y）O]可将富集到的廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图1所示，若生成1mol缺铁氧化物[Fe（1-y）O]同时生成$\frac{1-4y}{6}$mol氧气．

③固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO2：H2O，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图2．
在c极上反应分两步进行：首先水电解产生氢气，然后氢气与CO2反应产生CO．写出电极c上发生的电极反应式：CO2+2e-═CO+O2-；H2O+2e-=H2+O2-．若电解得到的1：1的合成气（CO+H2）则通入的CO2和H2O物质的量比值为1：1．
7．下列说法正确的是（　　）
A．PCl5 分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移
B．两个原子间形成共价键时，最多可以有两个σ键
C．H3O+中H-O-H的键角比H2O中H-O-H的键角大
D．酸性强弱比较：HClO＞HClO2

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