题目内容
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═aSO4↓+H2O | |
| B． | 过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：CO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaCO3↓+2HClO | |
| C． | 向AgNO3溶液中加入铜粉：2Ag++Cu═Cu2++2Ag | |
| D． | 氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O |
分析 A．氢离子、氢氧根离子的计量数错误；
B．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙；
C．铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银；
D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开．
解答 解：A．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═aSO4↓+2H2O，故A错误；
B．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中，反应生成碳酸氢钙和次氯酸，正确的离子方程式为：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO，故B错误；
C．向AgNO3溶液中加入铜粉，反应的离子方程式为：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，故C正确；
D．氢氧化铜加到醋酸溶液中，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cu（OH）2+2CH3COOH═Cu2++2H2O+2CH3COO-，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
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19．
如图所示装置中，小试管内为红墨水，U 型管中盛有 pH=4 的雨水和生铁片．经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于 U 型管中的液面．以下有关解释不合理的是（ ）
如图所示装置中，小试管内为红墨水，U 型管中盛有 pH=4 的雨水和生铁片．经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于 U 型管中的液面．以下有关解释不合理的是（ ）| A． | 生铁片中的铁是原电池的负极，发生氧化反应生成Fe2+ | |
| B． | 雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀 | |
| C． | 墨水液面回升时，正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- | |
| D． | 如果将铁片换成铜片，也会出现开始小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回 升的现象 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性 | |
| B． | SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色 | |
| C． | 活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性 | |
| D． | SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果 |
3．在1molNa2SO4中含有Na+的数目是（ ）个．
| A． | 1 | B． | 2 | C． | 6.02×1023 | D． | 1.204×1024 |
13．下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是（ ）
| A． | ①②③ | B． | ①②④ | C． | ①②③④ | D． | ②③④ |
向浓度相等、体积均为100mL 的 A、B 两份NaOH 溶液中，分别通入一定量的 CO2后，再向所得溶液中滴加0.1mol/L 盐酸，产生 CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示．
17．下列各烃中，完全燃烧时生成CO2和H2O的物质的量之比为2：1的是（ ）
| A． | C2H6 | B． | C2H4 | C． | C2H2 | D． | C6H6 |
18．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是
（ ）
（ ）
| 选项 | 微粒组 | 所加试剂 | 离子方程式 |
| A | Na+、Fe3+、Cl-、I- | NaOH溶液 | 3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓ |
| B | Mg2+、HCO3-、Cl- | 过量NaOH溶液 | Mg2++HCO3-+3OH-═CO32-+H2O+Mg（OH）2↓- |
| C | K+、NH3•H2O、CO32- | 少量CO2 | CO2+2OH-═H2O+CO32- |
| D | Na+、NO3-、SO32- | NaHSO4溶液 | 2H++SO32-═SO2↑+H2O |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |