Question

下列装置可实现电解CuCl₂溶液，c、d均为石墨．读图回答下列问题：
（1）Ⅰ是

 

池，Ⅱ是

 

池．
（2）写出下列电极方程式Fe：

 

；c：

 

．
（3）当Cu增重3.2g 时，Ⅱ中收集到标准状况下气体体积为

 

L（CuCl₂足量）．
（4）由原电池两个电极发生的反应可知：一个完整有氧化还原反应方程式可拆写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，一个是还原反应式，并由此实现了化学能与电能的相互转化；则3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO反应的氧化反应式为

 

．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）I能自发的进行氧化还原反应，属于原电池，II为电解池；
（2）I中Fe易失电子作负极、Cu作正极，c为阳极、d为阴极，Fe电极上铁失电子发生氧化反应，c电极上铜离子放电；
（3）根据转移电子相等计算生成气体体积；
（4）失电子化合价升高的反应物发生氧化反应．

解答： 解：（1）I能自发的进行氧化还原反应，属于原电池，Fe为负极、Cu为正极，II有外接电源，为电解池，故答案为：原电；电解；
（2）I中Fe易失电子作负极、Cu作正极，c为阳极、d为阴极，Fe电极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，c电极上铜离子放电，电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案为：Fe-2e^-=Fe²⁺；Cu²⁺+2e^-=Cu；
（3）Cu增重3.2g时，转移电子的物质的量=

3.2g

64g/mol

×2=0.1mol，根据转移电子相等得生成气体体积=

0.1mol

2

×22.4L/mol=1.12L，故答案为：1.12；
（4）失电子化合价升高的反应物发生氧化反应，则该反应的氧化反应为2NO₂-2e^-+H₂O═2H⁺+2NO₃^-，故答案为：2NO₂-2e^-+H₂O═2H⁺+2NO₃^-．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，知道原电池和电解池的判断方法、各个电极上发生的反应即可解答，会根据反应物、生成物书写半电池反应式，为易错点．